最常用元素的标准电极电势简表

最常用元素的标准电极电势简表

--标准电极电势表--

金属复原性方程式E/V非金属氧化性方程式E?/V

Li(I)-(0

-3.0

P(white)

＋3H＋＋3e-＝-0.0

)

Li＋＋e-＝Li

4

P(0)-(-III)

PH(g)

6

3

-2.9 +0.1

K(I)-(0)	K＋＋e-＝K	S(0)-(-II)	S＋2H＋＋2e-＝H2S(aq)	4
	3
Ca(II)-(	-2.8			+0.5
0)				4
	Ca2＋＋2e-＝Ca

Na(I)-(0

-2.7

+0.7

)	Na＋＋e-＝Na		1	Fe(III)-(II)	Fe3＋＋e-＝Fe2＋		7
Mg(II)-(	2＋Mg	- ＋2e＝Mg	-2.3	Ag(I)-(0)	＋ Ag	- ＋e＝Ag	+0.8

0)	Al	3＋	- ＋3e＝Al	7	N(V)－(IV)	0
Al(III)-				-1.6		2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋0.80

(0)

6

2H2O

3

最常用元素的标准电极电势简表

Mn(II)-(

2＋Mn

- ＋2e＝Mn

-1.1

Br(0)-(-I)

Br2(aq)＋2e

－

＝2Br

－

+1.0

0)	9	MnO＋4H	2	＋	＋2e	＝Mn	2＋	9
Zn(II)-(	-0.7							＋+1.2

0)	Zn2＋＋2e-＝Zn	6	Mn(IV)-(II)	2H2O	8
Fe(II)-(		-0.4			+1.2

0)	Fe2＋＋2e-＝Fe	O(0)-(-II)	O2＋4H＋＋4e-＝2H2O			3＋	3
	5
Sn(II)-(	-0.1	Cr2O7		2-	＋- +14H+6e＝2Cr		＋+1.3
0)	Sn2＋＋2e-＝Sn 4 7HO 2						3

Pb(II)-(	2＋Pb	- ＋2e＝Pb	-0.1	Cl(0)-(-I)	- Cl2(g)＋2e＝2Cl	-	+1.3
0)			3				6

HClO＋H＋＋e-＝1/2Cl2＋+1.6

H(I)-(0)2H＋＋2e-＝H20.00Cl(I)-(0)

H2O1

Cu(II)-(

+0.3

MnO＋4H

-

＋

＋3e＝MnO＋+1.6

I)

Cu2＋＋e-＝Cu＋

4

Mn(VII)-(IV)

2HO

4

2

8

2

最常用元素的标准电极电势简表

Hg(II)-(

+0.7

+1.7

0)	Hg2＋＋2e-＝Hg			-	8	O(-I)-(-II)	H2O2＋2H＋＋2e-＝2H2O		8
Ag(I)-(0	AgBr＋e	-	＝Ag＋Br		+0.8	F(0)-(-I)	- F＋2e	- ＝2F	+2.8

2

)	0	7
Pt(II)-(	+1.1

Pt2＋＋2e-＝Pt

0) Au(III)- (I)

8 +1.4 Au3＋＋2e-＝Au＋ 0 氧化剂的氧化性次序：

氟>锰>氯>溴>银>铁>碘>

硫

次氯酸、次溴酸、次碘

酸	-	+	3+
	F2>MnO4	>Cl2>Br2>Ag>Fe>I2 >H2S

2HIO＋2H＋＋2e-＝I2＋+1.4

I(I)-(0)

2HO4

最常用元素的标准电极电势简表

Br(I)-(0

HBrO+H

＋

+e-

＝+1.5

)	l/2Br	2	(aq)＋HO	7
			2

Cl(I)-(0HClO＋H＋＋e-＝1/2Cl2+1.6

)＋H2O1

亚氯酸、高氯酸

Cl(VII)-

ClO4

-＋8H＋+7e-＝1/2Cl2 +1.3

(0)	＋4HO	9
	2
Cl(III)-HClO2＋3H＋＋4e-＝Cl-＋+1.5

(-I)2HO7

溴酸、氯酸、碘酸

2IO3-＋12H＋＋10e-＝I2+1.2

I(V)-(0)

＋6H2O0

Cl(V)-(-ClO3-＋6H＋＋6e-＝Cl-＋+1.4

最常用元素的标准电极电势简表

I)

3H2O

5

Br(V)-(0

BrO

-

＋6H

＋

+5e＝l/2Br

+1.4

)	3	2	8
	＋3H2O