某个系统的熵是指该系统内部的熵,而不是该系统处于别的系统里的熵,也就是说,对于一个单独的系统本身来说,并无熵这个概念.而且熵和温度的关系也没有一定的正比关系,应该注意到该系统内部的热平衡.打个比喻,如果一个盒子里面开始有2种温度的气体,它们此刻是相互分开的,这个时候,该盒子内部由于2种气体的温度差,所以可以有被利用的能量,高温气
熵变和温度的关系 温度与热力学性质息息相关，温度升高时熵也会增加。这是由于温度的上升会使得分子的热运动更加剧烈，分子之间的相互作用力也会减弱，因此分子的运动更加无序，系统的熵值就会增加。可以用于衡量系统中已经出现的无序程度或者可以出现的无序程度的最大值，最初由克劳修斯提出。克劳修斯引入热...
对于化学 A + B → C + D,△rS = ΣS(产物）- ΣS(反应物）, 温度升高反应体系中各物质的熵值都会升高,这样代数和的结果是 △rS 变化不大,所以温度不是决定化学反应熵变的主要因素.决定化学反应熵变的主要原因是参加反应的各物质的聚集状态,一般来说,纯凝聚相反应的熵变较小,含有气体物质...
分子量大者中子质子数多所以熵值大。至于分子量小的，虽然运动快但总的平均动能仍和分子量大的一样，即温度相等。不能使熵更大。
正相关关系。熵的增加是一个不可逆过程，当一个系统从高温度向低温度转变时，熵的变化量通常会减少。当温度升高时，系统吸收的热量也会增加，从而导致熵的增加。但是，当温度升高到一定程度时，系统的熵增加速度会减缓，因为热量的吸收会受到。
熵是物质状态的表征，反映了系统能量分布的无序化程度。在一般情况下，熵和温度之间存在一定的关系，但这种相关性不大，对于不十分精密的计算或初学者的计算练习，通常会忽略这个问题，因为误差不会很大。在等温等压条件下，化学反应的自发性可以通过吉布斯自由能变ΔG来判断。当ΔG0时，反应不能自发进行...
焓变和熵变随温度的变化不大,这个不一定。主要是讨论问题方便，做的假设。另外，的确有些系统焓变和熵变随温度的变化不大,
；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体，液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。
往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。
熵变为 ，恒温过程可简化为 。温熵变化率（dS/dT）表示熵随温度的变化率，通常与热容和温度相关。在等容或等压条件下，温熵变化率分别为 CV/T 和 CP/T。这些公式为熵变和温熵变化率的计算提供了基础，用于理解系统如何通过热量与温度的相互作用来改变其无序程度以及熵的变化情况。
