湖北省襄樊市2010届高三3月调研统一测试--理综

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机密★启用前

2010年3月襄樊市高中调研统一测试

理科综合能力测试

本试卷共三大题，共12页，满分300分．考试时间150分钟．

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题卷密封线内，将考号最后两位填在答题卷右下方座位号内，同时把机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项． 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷上无效．

3．将填空题和解答题用0.5毫米黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效．

4．考试结束后，请将机读卡和答题卷一并上交．

5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：31 S：32

K：39 Fe：56 Cu： Ag：108 Ba：127

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题

意）

1．胚胎干细胞是哺乳动物或人早期胚胎中的细胞，可以进一步、分化成各种组织干细胞，再进一步分化成各种不同的组织。下列叙述不正确的是

A．各种组织干细胞分化形成不同组织细胞是基因选择性表达的结果

B．胚胎干细胞有细胞周期，神经干细胞分化形成的神经细胞没有细胞周期 C．造血干细胞分化形成红细胞、白细胞的过程是不可逆的 D．肝脏干细胞分化成肝脏细胞的过程表现了细胞的全能性

2．生物学基础研究成果已应用到医药、农业等领域。下列叙述中，符合这种情况的是 ①根据DNA分子的特异性，进行亲子鉴定 ②基于细胞呼吸的原理，采用套种、合理密植、大棚种植等措施增加作物产量 ③在细胞膜的功能研究基础上，开发人工肾治疗尿毒症 ④根据基因重组的原理，培育抗虫棉 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3．右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是

A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降 B．通过设定一系列的温度梯度可以测定某种酶的最适温度 C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存

D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重 4．下列关于细胞与生物遗传关系的叙述，不正确的是

A．原核细胞不进行减数，它的遗传不遵循孟德尔的遗传规律

B．基因的分离、自由组合定律及伴性遗传，可以在配子形成过程中同时起作用

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C．用秋水仙素处理大肠杆菌，可使其染色体加倍

D．进行减数的动物细胞，基因的分离和自由组合发生在初级精(卵)母细胞中

5．某同学利用下图装置测量发芽种子的呼吸类型。假如种子已经消过毒且呼吸底物全部为葡萄糖，在不考虑环境因素影响的条件下，不可能出现的情况是

A．a右移，b左移

C．a左移，b不动

B．a左移，b右移 D．a不动，b右移

6．下列化学语言表达不正确的是

A．F的结构示意图：

—

B．硫化钠的电子式：

C．乙炔的结构式： H-C≡C-H D．氧化氢的电子式：

－

－

＋

7．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同。下列

说法中不正确的是

A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．原子半径：A>B>C

C．15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等 D．B的某种单质可用于杀菌消毒

8．在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)

－

－

－

B．氨水与 NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)>c(Cl)

－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

－

－

D．向钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na+)=c(NO3)

－

9．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2

溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

A．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸: CO32+H+==HCO3

－

－

10．表示下列反应的离子方程式书写不正确的是 B．石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热:

－

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Ca(OH)2+NH4++HCO3== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

C．明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH==AlO2+2BaSO4↓+2H2O

－

－

－

D．足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合:

H++SO42+Ba2++HCO3==BaSO4↓+CO2↑+H2O

－

－

11．将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是

A．NaNO3

B．O2

C．H2SO4

D．FeCl2

H2

O2

酸性电解质 H2O

含金属催化剂的多孔电极

CuSO4溶液

12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e＝ 4OH B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所 消耗的氧气也一定是个定值

B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水 C．可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉

D．装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键

－

－

13．下列说法不正确的是

二、选择题（本题包括8小题．每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项

正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的或不答的得0分） 14．如图所示，一导热性良好的气缸竖直放置于恒温的环境中，气缸内有一质量不可忽略的水平活塞，将

一定质量的理想气体封在气缸内，活塞与气缸壁无摩擦，气缸不漏气，整个装置处于平衡状态．活塞上放置一广口瓶，瓶中盛有一定量的酒精．经过一段较长时间后，与原来相比较

A．气体放热，分子间平均距离增大，压强增大 B．气体内能不变，分子平均距离减小，压强不变

C．气体分子热运动动能增大，分子平均距离增大，压强减小 D．气体分子热运动平均动能不变，气体吸热，压强减小

15．以初速度v0竖直向上抛出某物体，已知该物体所受的空气阻力的大小为其重力的k倍，重力加速度为

g，则物体上升的最大高度和返回到原抛出点的速率分别为

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22v0v01k1v0v02g(1k)2g(1k) A．，1k B．，1k 2v01kv02g(12k)1k C．，

2v01v02g(12k)1kD．，

16．假设哈勃天文望远镜在距地球表面600km的高空沿圆轨道绕地球运行．已知地球半径为6.4×106m，

地球同步卫星与地球表面的距离为3.6×107m，据此可估算哈勃天文望远镜绕地球运行的周期约为 A．0.6h

B．1.6h

C．4.0h

D．24h

17．一列简谐横波沿水平直线向左传播，A、B为介质中相距为△x的两个质点，A在左，B在右，某时刻，

A、B两质点正好振动经过平衡位置，且A、B之间有且仅有一个波谷，在经过时间△t，A质点恰好处在波谷位置，则这列波的波速可能是

(4n1)x(4n1)x(n0,1,2,)(n0,1,2,)2t3t A． B． (4n3)x(4n3)x(n0,1,2,)(n0,1,2,)4t5t C． D．

乙 甲 h M l 18．如图所示，M是竖直放置的平面镜，镜离地面的距离可调节．甲、乙二人站在镜前，乙离镜的距离为甲离镜的距离的2倍．二人略错开，以使乙能看到甲的像．用l表示镜的长度，h表示甲的身高，为使乙能看到镜中甲的全身像，l的最小值为

123hhhA．2 B．3 C．4

D．h

19．如图所示，MN为两个区域足够大的匀强磁场的分界面，两磁场的磁感应

M B1 O B2 N

强度大小的关系为B1=2B2，一带电量为+q、质量为m的粒子从O点垂直MN进入磁感应强度为B1的磁场，则经过多长时间后它将通过O点垂直于MN进入磁感应强度为B2的磁场

2mA．qB1

2mB．qB2

2m C．q(B1B2)

mD．q(B1B2)

20．两块水平放置的金属板间的距离为d，用导线与一个n匝线圈相连，线圈电阻

R 为r，线圈中有竖直方向的磁场，电阻R与金属板连接，其余电阻均不计．如图所示，两板间有一个质量为m、电荷量为－q的油滴恰好处于静止，则线圈中的磁感应强度B的变化情况和磁通量的变化率分别是

dmgtnq A．磁感应强度B竖直向上且正增强，

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dmgnq B．磁感应强度B竖直向下且正增强，tdmg(Rr)tnqR C．磁感应强度B竖直向上且正减弱， dmg(Rr)nqR D．磁感应强度B竖直向下且正减弱，t

n=4

n=3 n=2 n=1

－0.85eV －1.51eV －3.40eV －13.60eV

21．现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光．关于这些光，下列说法中正确的是

A．最容易表现出衍射现象的光是由n=4能级跃迁到 n=3能级产生的

B．频率最小的光是由n=2能级跃迁到n=1能级产生的 C．这些氢原子总共可辐射出5种不同频率的光

D．用从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光照射逸出功为6.34eV的金属铂能产生光

电效应

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三．非选择题（本题共13小题，共174分。考生将答案用黑色签字笔直接答在答题卷上，答在本试题卷

上的无效）

位移传感器（发射器）

位移传感器（接收器） 小车 22．（8分）

如图为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置．

a/(m·s-2) 轨道 钩码（1）在该实验中必须采用车的加速度，用钩码所受的重力

控制变量法，应保持 ▲ 不变，用DIS测小 作为 ▲ ．

B A （2）改变所挂钩码的数量，多次重复测 组数据可画出a-F关系图线（如图所示）．

①分析此图线的OA段可得出的实验结论是

OF/N

量．在某次实验中根据测得的多

▲ ．

②此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是

A．小车与轨道之间存在摩擦

B．导轨保持了水平状态

23．（10分）

I/A 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 U/V C．所挂钩码的总质量太大 D．所用小车的质量太大

图为某电器元件的伏安特性曲线，现要进一步验证该伏安特性曲线，实验室备有下列器材：

电流表A1，量程0～50mA，内阻约为50Ω； 电流表A2，量程0～200mA，内阻约为10Ω； 电压表V1，量程0～3V，内阻约为10kΩ； 电压表V2，量程0～15V，内阻约为25kΩ；

滑动变阻器R1，阻值范围0～15Ω，允许最大电流1A； 滑动变阻器R2，阻值范围0～1kΩ，允许最大电流100mA；

直流电源E，输出电压6V，内阻不计；

元件 开关S和导线若干．

①为提高实验结果的准确程度，电流表应选用 ▲ ；电压表应选用 ▲ ；滑动变阻器应选用 ▲ ．（以上均填器材代号）

②为达到上述目的，请在虚线框内画出正确的实验电路原 理图，并标明所用器材的代号．

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24．（15分）

A、B两辆汽车在平直的公路上同向行驶．当A车的速度为20 m/s、 B车的速度为4 m/s且B车在A车前84 m处时，B车开始以2 m/s2的加速度做匀加速运动，经过6s后，B车加速度突然变为零，A车一直做匀速运动，问两车经过多长时间相遇？ 25．（18分）

光滑水平面上放着质量mA＝1kg的物块A与质量mB＝2kg的物块B， A与B均可视为质点，A靠在竖直墙壁上，A、B间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A、B均不拴接），用手挡住B 不动，此时弹簧弹性势能EP＝49J．在A、B间系一轻质细绳，细绳长度大于弹簧的自然长度，如图所示．放手后B向右运动，绳在短暂时间内被拉断，之后B冲上与水平面平滑连接的光滑斜面，已知B沿斜面上升的最大高度为h=1.25m．取g =10m/s2，求

（1）绳拉断后瞬间B的速度vB的大小；

A 26．（21分）

如图所示，在第一象限区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小B=2.0×10-3T，一带正电荷的粒子以v =3.5×104m/s的速率从x轴上的P（0,0.5）处射入磁场，从y轴上的M（0.5,0）处射出磁场，且运动轨迹半径恰好最小，设带电粒子的质量为m，电M 量为q，不计粒子的重力．（计算结果请保留两位有效数字）

B （2）绳拉断过程绳对B的冲量I； （3）绳拉断过程绳对A所做的功W．

y/m B q（1）求上述粒子的比荷m；

向做匀速直线运动，求该匀强电场的场强大小和方向，并求出粒子射出磁场处的坐标；

o P x/m （2）如果在上述粒子运动过程中的某个时刻，在第一象限内再加一个匀强电场，就可以使其沿x轴负方（3）如果要求该粒子按题设条件从M处射出磁场，第一象限内的磁场可以局限在一个最小矩形区域内，请在图中画出该矩形，并求出此矩形磁场区域的面积． 27．（17分）

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

D

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）

2NaHCO3→ NaHCO3↓+NH4Cl，请回答：

△Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是 ▲ 。

（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

甲：用 ▲ （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。

乙：准确称取10.00g样品后，用 ▲ （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

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－1

▲ 式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L的标准盐酸溶

液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算 计算样品中碳酸钠的质量分数 ▲ ▲ ▲ 实验结果的评价 失 败 成 功 成 功 实验失败的主要原因及对结果的影响 ▲ 分组 甲 乙 丙 28．（13分）

中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去） A +C B E +G F H L J D I 少量NaOH ①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常

K 温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。 ③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

（1）写出下列物质的名称： A ▲ B ▲ H ▲ （2）A和F也可以反应生成D，写出此化学反应方程式 ▲ 。

（3）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：白色沉淀 ▲ ；黄色沉淀 ▲ ；黑色沉淀 ▲ 。

（4）写出电解E溶液的电极反应式 阳极： ▲ ；阴极： ▲ 。 29．（16分）

C=C 已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

CH3

CH=C－CH 酸性高锰酸钾溶液HOCH2CH2OH，现以M（ 2 3）为原料合成环状化合物F和高分子CH2=CH2化合物E和G。

G (C4H6O2)n

CH3

KMnO4 H+ 酯化 （1）有机物

M的名称为 ▲ ；C中的官能团名称是 ▲ ；

F (C8H12O4)

A→B的反

CH2=C－CH3

M E A B (C4H8O3) 消去反应

加聚 D CH3OH酯化 C

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应类型是 ▲ 。

（2）①B→C的化学方程式 ▲ 。

②B→F的化学方程式 ▲ 。

③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为 ▲ 。

④D→E的化学方程式 ▲ 。

（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有 ▲ 种，请写出任意两种的结构简式 ▲ 。

30．（14分）

T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的

浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为 ▲ ；X= ▲ ；

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ▲ ；

（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡 向右移动的是 ▲ ；

A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol

（4）若上述可逆反应的热化学方程式为: 3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)

①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将 ▲ （填“左移”、“右移”或“不移动”）

②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将 ▲ （填“升高”、“降低”或 “不变”） ③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）

31．（10分）

Ⅰ.（5分）将一个土豆（含有过氧化氢酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中（如右图所示），以探究酶促反应的相关问题。根据实验现象与数据分析答题。

（1）土豆片为4片时，每隔5分钟收集一次数据，根据数据绘制出如下曲线图。20分钟后，气体量不再增加的原因是

▲ 。

D.均减少0.4mol

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（2）若土豆片为8片时，和上述实验所得的曲线（实线）相比，实验结果的曲线最可能是下列 ▲ 图中的虚线。如果要获得更多的气体，在不改变溶液体积的条件下，可采取的方法是 ▲ ，其结果可用 ▲ 图中的虚线表示。

（3）为保证上述实验的科学性，需要控制其他的外界环

境因素，如 ▲ 。

Ⅱ.（5分）以下是与高中生物实验有关的内容。请回答以下问题：

①细胞质流动观察

②观察植物细胞有丝

⑥蛋白质的鉴定

⑩DNA的粗提取与鉴定

③探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用 ④比较过氧化氢酶和Fe3+ 的催化效率 ⑤生物组织中还原糖的鉴定 ⑦脂肪的鉴定

⑧叶绿体中色素的提取与分离

⑨观察植物细胞的质壁分离与复原

（1）在上述实验过程中需要水浴加热的是 ▲ ，需要做临时装片是 ▲ ，需要用颜色反应确定的是 ▲ ，需要用酒精的实验有 ▲ （以上均填标号）

（2）由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代。下列各项处理中正确的是 A.做②实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖

B.做⑨实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞 C.做⑧实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅

D.做⑦实验时，可用龙胆紫代替苏丹Ⅲ染液 32．（12分）

生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如下图所示，请回答下列问题： （1）生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素一受体复合物”，被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网释放Ca2，Ca2促使细胞内的H以 ▲ 的方式运往细胞外，增

加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长，此外，Ca2还能激活细胞中的转录因

子，它进入细胞核后，能引起 ▲ 酶的合成，催化mRNA的合成。

（2）生长素促进根系生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有 ▲ 。

（3）如果把生长素换成胰高血糖素，其作用是能够强烈地 ▲ 、 ▲ ，从而使血糖浓度升高，则该靶细胞主要为 ▲ 细胞。 33．（8分）

浙江省农业科学院陈锦清教授发现了油菜产油机制：光合作用产物运向种子的两条途径，如右图甲所示。图乙是控制

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PEPcas酶II合成的基因，其中a链是转录链，陈教授及其助手诱导b链也能转录，从而转录出双链mRNA。并根据这一机制培养出世界上含油量最高的油菜新品系，产油率由原来的35%提高到58%。请回答：

（1）你认为提高油菜产量的基本思路是 ▲ 。

（2）控制酶II合成的基因的结构单位是 ▲ ，在油菜有 ▲ 种。

（3）据研究，油菜产量提高的原因是双链mRNA的形成阻碍了形成酶II的 ▲ 过程。

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34．（12分）

降钙素是一种多肽类激素，临床上用于治疗骨质疏松症等。人的降钙素活性很低，半衰期较短。某科研机构为了研发一种活性高、半衰期长的新型降钙素，从预期新型降钙素的功能出发，推测相应的脱氧核苷酸序列，并人工合成了两条72个碱基的DNA单链，两条链通过18个碱基对形成部分双链DNA片段，

再利用Klenow酶补平，获得双链DNA，过程如右图。在此过程中发现，合成较长的核苷酸单链易产生缺失碱基的现象。分析回答下列问题：

（1）Klenow酶是一种 ▲ 酶，合成的双链DNA有 ▲ 个碱基对。

（2）获得的双链DNA经EcoR I（识别序列和切割位点-G↓AATTC-）和BamH I（识别序列和切割位点-G↓GATTC-）

双酶切后插入到大肠杆菌质粒中，筛选含重组质粒的大肠杆菌并进行DNA测序验证。

①大肠杆菌是理想的受体细胞，这是因为它 ▲ 。 ②设计EcoR I和BamH I进行双酶切割的目的是 ▲ 。

③要进行重组质粒的鉴定和选择，需要大肠杆菌质粒中含有 ▲ 。

（3）经DNA测序表明，最初获得的多个重组质粒，均未发现完全正确的基因序列，最可能的原因是 ▲ 。

2010年3月理科综合生物参及评分标准

1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 31.每空一分，共10分 Ⅰ（1）过氧化氢量有限

（2）c 增加过氧化氢浓度 a

（3）温度(或光照或气压等)

Ⅱ（1）③⑤⑩ ①②⑦⑨ ③⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑩（或②⑦⑧⑩） （2）C

32.每空两分，共12分

（1）主动运输 RNA聚合 （2）两重性

（3）促进肝糖元的分解 非糖物质转化成葡萄糖 肝脏 33.每空两分，共8分

（1）提高酶I的活性，抑制酶II的活性 （2）脱氧核苷酸 4 （3）翻译

34.每空两分，共12分 （1）DNA聚合酶 126

（2）①繁殖快、单细胞、遗传物质相对较少（答案合理也给分）

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②保证目的基因和载体定向连接（或防止目的基因和载体在酶切后产生的末端发生任意连接） ③标记基因

（3）合成的核苷酸单链仍较长，产生缺失碱基的现象

2010年3月襄樊市高三调研统一测试 理综化学试题参及评分标准

6. D 7．B 8. D 9. A 10. B 11. B 12. D 13. B

27.（17分）（1）在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳后，发生反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，消耗了部分水，从而会有部分氯化钠晶体析出 （2分）

（2）甲：托盘天平、药匙、滤纸（共2分，少一个扣0.5分） 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C，减小实验误差 （2分）

乙：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL 的容量瓶（2分） 碱 （1分） 丙：（共8分，每空2分） 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验失败的主要原因及对结果的影响 反应生成的CO2部分残留在瓶A84.8% 中，没有被完全吸收，结果偏小 95.4% 95.4% 28.（共13分）（1）锌 碘 硫 (共3分)

（2）Zn+2HI=ZnI2+H2↑ （3分）

（3）Zn(OH)2 AgI Ag2S （共3分）

（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑ Ag++e-=4Ag （共4分）

29. （16分）(1) 2－甲基丙烯（或甲基丙烯） 碳碳双键 ；羧基 ； 氧化反应； （共4分） (2)

CH3 CH3

（2分） 浓 H 2 SO 4 CH3－C－COOH CH2=C－COOH+H2O

170℃

OH

CH3

浓H2SO4 O CH3

2 CH3－C－COOH

OH O C C CH3 CH3 +2H2O

C O C CH3 O

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（2分） CH3 O CH3

HOOC－C－O－C－C－OH

CH3

CH3

（2分） CH3

CH3 n CH2=C－COOCH3

CH2－C n COOCH3

（2分） （3）6种（2分）

，，，

，

（共2分。任意两个均可）

30.（共14分）

（1）0.2mol/(L·min) ； 4 （每空2分，共4分） （2）（0.8+0.2a）mol （3分） （3）D （3分）

，

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（4）①增大 ； 左移 。②不变 ③不变 （每个1分，共4分）

2010年3月统考理科综合物理部分参及评分标准

选择题答案：

14．D 15．A 16．B 17．AC 18．B 19．B 20．D 21．AD

非选择题参：

22．（1）小车的总质量(2分) 小车所受外力(2分)（2）①在质量不变的条件下和实验误差允许的范围内，加速度与外力成正比(2分) ② C (2分) 23．①A2 V1 R1 (6分，每空各2分) ②如右图 (4分)

24．解：设A车的速度为vA，B车加速行驶时间为t，两车经过时间t0相遇。

则有

sAvAt0 ① (3分)

1sBvBtat2(vBat)(t0t)2 ② (6分)

式中，t =6s，sA、sB分别为 A、B两车相遇前行驶的路程。依题意有

sAsBs ③ (3分)

式中 s＝84 m。由①②③式，代入题给数据vA=20m/s，vB=4m/s，a =2m/s2，得： t0=12s ④ (2分) 因此，两车经过时间12 s相遇。(1分)

25．解：（1）设B在绳被拉断后瞬间和速度为vB，对B在沿斜面上升过程中由机械能守恒定律可知

122B mBv＝mBgh ① (3分)

代入数据得

vB＝5m/s ② (2分)

（2）设弹簧恢复到自然长度时B的速度为v1，取水平向右为正方向，有

12v2 EP＝mB1 ③ (3分)

I＝mB vB－mB v1 ④ (3分)

代入数据得；

I＝－4N·s，其大小为4N·s 方向水平向左 ⑤ (2分)

（3）设绳断后A的速度为vA，取水平向右为正方向，有 mB v1＝mB vB＋vA ⑥ (2分)

12 W＝2mAvA ⑦ (2分)

代入数据得

W＝8J ⑧ (1分)

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26．解：（1）设粒子在磁场中的运动半径为r。如图甲，依题意M、P连线即为该粒子在磁场中作匀速圆

y/m B M 周运动的直径，由几何关系得：

r2OP224m=0.35m ① (2分)

由洛伦兹力提供粒子作匀速圆周运动的向心力，可得：

o P 甲

x/m v2qvBmr ② (2分)

联立①②并代入数据得：

qm= 4.9×107C/kg（或5.0×107C/kg） ③ (2分)

（2）设所加电场的场强大小为E。如图乙，当粒子子经过Q点时，速度沿x

B 轴反方向，依题意，在此时加入沿y轴正方向的匀强电场，电场力与洛伦兹力平衡，则有：

qEqvB ④ (2分) 代入数据得： E70N/C ⑤ (2分)

y/m Q M o P 乙 y/m M1 B x/m 所加电场的场强方向沿y轴正方向。由几何关系可知，圆弧 MQ所对应的圆心角为45° (1分) ，则出射点对应y轴截距为：

120.5rOPm0.60242 m ⑥ (2分)

所以，粒子射出磁场处的坐标为（0,0.60） (2分)

P1 1P，该区域面积为： （3）如图丙，所求的最小矩形是MM1PM o P 丙

x/m S2r ⑦ (2分)

联立①⑦得： S0.25m (2分)

221P（虚线） (2分) 矩形如图丙中MM1P