氯气的性质及实验室制法
1.在化合物中，可变化合价最多的元素是
A. O B. Cl C. K D. Al 2. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是
A. SO2
B. Cl2
C. NH3
D. HCl
3.下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A. 无色气体
B. 能溶于水
C. 有刺激性气味
D. 光照下与氢气反应
4.向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是 A. 饱和食盐水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. FeCl2 溶液
5.氯水的成分多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学方程式 在银中加氯水，可以看到有白色沉淀，起作用的微粒是
6.某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。
浓盐酸MnO2蒸馏水NaOH溶液A B C
△已知：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
完成下列填空：
37．C装置的作用是__________________________________。
38．氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：______________________________________________________； 化学性质变化：_______________________________________________________。 39．乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品
红溶液不褪色。原因是__________________________________（用离子方程式表示）。 丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出： 假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；
假设②：___________________________________________。
请设计实验验证假设①是否成立：______________________________。
40．为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
A中产生的气体潮湿的有色布条试剂b干燥的有色布条试剂a
试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。
41．戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由____。
氯的化合物
1.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是
A. 烧瓶充满HCl B. HCl极易溶于水 C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸性 2.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其主要成分是 A. Cl2 B. NaClO C. SO2 D. KMnO4 3.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）
A. 稀盐酸
B. CaCl2粉末
C. NaHCO3固体
D. CO2气体
4.关于漂粉精的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水制取 C．用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性
5.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．有效成分是次氯酸钙和氯化钙 D．久置于空气中会变质失效
B. 分别加热固体碘和氯化铵晶体 C. 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质 D. 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
开发海水中的卤素资源
卤素及其化合物的性质
1.海水中含量最高的非金属元素是
A.O B. Cl C. Br D. I 2.由物理变化引起的颜色改变是（ ）
A. 光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 C. 溴水中加苯振荡使水层褪色
B. 浓硫酸使蔗糖变黑 D. 通电使CuCl2溶液变浅
3.卤族元素有关性质比较正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2 海水提溴、海带提碘
4.热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的
A. 挥发性 B.密度大 C.有颜色 D.氧化性 5.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．灼烧干海带——坩埚
B．过滤海带灰悬浊液——长颈漏斗 D．分离碘和四氯化碳——蒸馏烧瓶
B．氧化性：F2Cl->Br->I-C．从碘水中萃取碘——分液漏斗
6.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．称取一定质量的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 7.有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是
A. 都需经过浓缩、氧化、提取 C. 氧化步骤都可通入氯气来实现
B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取
8.海带提碘的过程不包括
A.灼烧 B. 溶解 C. 氧化 D. 升华
9.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。 27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。 28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写
出
有
关
的
离
子
方
程
式
___________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用银溶液很难检验。设
计
一
个
检
验
溶
液
中
是
否
含
有
碘
离
子
的
方
法
_________________________________________。
