初中化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：

（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号） ，反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。 答案：

（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯

2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是 。

（2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。

（4）写出反应①的化学方程

式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。

（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 答案：

（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl （5）复分解反应 （6）%

3.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

蒸馏水滤渣3.6g粗盐溶解过滤滤液蒸发结晶精盐回收装瓶 （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌；

第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降

低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

0

（4）看图可知，20C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。

答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe，Na，Ca，Cu，Cl，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

2+

+

2+

2+

﹣

（1）步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe和Cu （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe ．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

考点：酸 、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；

盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化 学与环境保护． 分析：（ 1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析； （4）根据测定溶液pH的方法来分析． 解答：解 ：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排

在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）

因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe； （4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸． 点评：本 题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意

会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质． 5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以

Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示． （1）过滤操作中用到的铁制仪器为 铁架台

（2）无色气体A的化学式是 CO2 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 温室效应 增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ． （4）试剂E可选用 稀硫酸 溶液．

2+

2+

考点： 物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题． 分析： 根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜

溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可．

解答： 解：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜

溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．

（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；

（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液． 故答案为：（1）铁架台； （2）温室效应；

（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）稀硫酸．

点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导

剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ，其中玻璃棒的作用是 _________ ．

（2）反应①的化学方程式为 _________ ． （3）滤液Ⅱ中的溶质为 _________ ．

（4）试剂A最好选用下列 _________ 溶液（填序号）．

①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的 _________ 进行回收． 解析：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；

（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收． 答案：

（1）漏斗 引流 （2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O （3）硫酸亚铁 （4）① （5）Cu

7（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 _________ ．

（2）操作I的名称为 _________ ，沉淀的主要物质为 _________ （填化学式）． （3）蒸氨过程中涉及的反应类型 _________ （填编号）． A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有 _________ （填化学式）． 答案：（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）过滤，CaCO3 ；（3）AB；（4）冷却结晶；（5）CO2，CaO．

18．（8分）（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下： 样品

溶液

浊液

滤液

溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _________ ．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 _________ ．

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 _________ ． （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有 _________ （填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 _________ （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 _________ 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干． 8．（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下： 样品

溶液

浊液

滤液

溶液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _________ ．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式 _________ ．

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3 _________ ． （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有 _________ （填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入 _________ （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 _________ 时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干． 考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；物质的分离和提纯． 分析：（1）溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯；

（2）根据浊液的成分可以判断试剂A的名称，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应可以判断碳酸钾是否过量；

（4）盐酸中的溶质是氯化氢，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行． 解答：解： （1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．

故填：烧杯．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为： Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．

故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．

（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量． 故填：过量．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl． 故填：HCl．

蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿． 故填：蒸发皿．

加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．

故填：出现较多固体． 点评：本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识，要注意蒸发

结晶操作过程中，停止加热的时间要掌握好． 9、（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 _________ 色． （2）写出反应I的化学方程式 _________ ；该反应的基本类型为 _________ ． （3）操作a的过程是蒸发浓缩、 _________ 、过滤． （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 _________ ． 考点：纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式． 专题：压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析：（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；

（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型； （3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质． 解答： 解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红

色；

（2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程

式是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分

解反应；

（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2． 故答为：（1）红；（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）CO2．

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉

及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答． 10、（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作．

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _________ （填序号）．

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 _________ ． 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析：（1）净化水的物质要有一定的顺序；

（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体； （3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；

（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应． 解答：解： （1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂

除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用． 故填：BADC．

（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作． 故填：过滤；蒸发．

（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的

化学式是Mg（OH）2． 故填：Mg（OH）2．

氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求． 故填：C．

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．

点评：本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注

意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 11、（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _________ ． （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2．上述两个化学方

程式中表现氧化性的物质是 _________ （填化学式）．

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是 _________ ． （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 _________ ．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空

气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 _________ ℃． 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣℃ ﹣183℃ ﹣℃

物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；空气的成分及各成分的体积分数；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 压轴实验题；物质的制备．

根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣℃． 解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5） （2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O

（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） （4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2

2NH3

（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣℃；故答案为：﹣

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中． 12．（2012•广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式： 反应①： _________ ； 反应②： _________ ．

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为%．现要配制40g %的硫酸，需 _________ g 98%的硫酸和 _________ g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为cm），请在图2中画出所取硫酸的液面．

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 _________ 中（填仪器名称），然后 _________ （填操作名称），使反应充分进行． （4）试剂A可选用 _________ 溶液（填一种物质的化学式）．

（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可） _________ ．

3

考点：物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的化学性质；酸的化

学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式

（2）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解 （3）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器 （4）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸

（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收 解答：解： （1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和

铜，化学方程式为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（2）需要98%的硫酸的质量为

=10g；，需要浓硫酸的体积为：

=．需要水的质量为40g﹣10g=30g；

（3）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌． （4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收 故答案为：

（1）反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O 反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（2）10g；30g．所取硫酸的体积为（如图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌． （4）H2SO4（CuSO4等合理即给分） （5）回收滤渣I中的Cu

点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，

如何除去过量物质． 13、（2012•茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有 _________ （只写一点）． （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式 _________ ．

（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到 _________ （填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的 _________ 肥． （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是 _________ ． 考点：物质的相互转化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的

化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据

题目给出的流程图和信息：反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，

除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．

解答：解： （1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌

等；故答案为：把工业大理石研成粉末

（2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和钠，配平即可；故答案为：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3 （3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．故答案为：NaOH、Na2CO3；氮

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水 点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个

难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中． 14．（8分）（2012•梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH _________ （填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为 _________ ．

（2）步骤③操作a的名称是 _________ ．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 _________ ．

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 _________ ．

考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究． 专题：实验推断题；压轴实验题． 分析： （1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，

据此写出化学反应式；

（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析． 解答： 解：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2

反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．

（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入

的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯

化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2． 点评：粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除

去等内容，需要同学们对此内容了然于心． 16、（2012•珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式为 _________

（2）生石灰可以由 _________ （填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： _________

（3）操作②的名称是 _________ ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 _________ （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀 _________ 溶液．

（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 _________ ．

考物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途；碳酸钠、碳酸氢点： 钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专压轴实验题；物质的制备． 题：

分由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢析： 氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，

进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可． 解解：（1）由分析可知x是水，化学式为H2O； 答：

（2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；

（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止 环境污染；

故答案为：（1）H2O；（2）碳酸钙；CaCO3

CaO+CO2↑；（3）蒸发；Ca（OH）2；

硼酸；（4）环境污染；

点此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化评： 钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．

17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；

②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：

水 煤、空气、水

H2、N2 CO2、H2、N2 煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行

才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。 答案：

（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2③回收利用

（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O ＝ NH4HCO3

18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）

（1）X的化学式 ，A中的物质有 。

（2）加入过量Y的作用是 。（3）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是 。

答案：⑴ H2SO4 （1分），Zn和Cu （2分） ⑵ 使硫酸、硫酸铜完全反应。（2分） ⑶ 蒸发（1分），引流（1分）

19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和

Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

水垢 试剂A 试剂B

试剂A 溶解 除杂 操作1 酸化 蒸发 CaCl2 请回答： 滤渣 （1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反

应的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。 （3）“酸化”的主要目的是 。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 答案：（1）HCl

（2）Mg, Ca(OH)2+ MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 , 引入新杂质（氢氧化钠） （3）去除过量的Ca(OH)2

（4）漏斗 20、（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

2+

反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O 请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ ．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 _________ （写出一种即可）． （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 _________ ． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 _________ ． （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 _________ ． A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间

的转化；常见化肥的种类和作用． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；

（2）钙、铵都是易溶于水的物质； （3）二氧化碳可以循环使用；

（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

（5）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量． 解答：解： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．

故填：引流．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有钙、铵等． 故填：钙．

（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．

故填：二氧化碳．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙． 故填：氢氧化钙． （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿． 故填：A． 点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．