东港市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加

2． 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

3． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b

B．a=d>b=c

）

B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）

D．被还原的氮原子是11.2 gC．b=c>a=d

D．b=c>a>d

4． NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ A．转移电子3.6NA

2Z（g）＋W（s）　

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

5． 关于下列各图的叙述，正确的是

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A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA

溶质的质量分数B＝A溶液的pH大于NaB溶液

6． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7． 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨

B. 液态HCl

C. 葡萄糖

D. 熔融的Na2CO3

8． 下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

温、高压硫酸2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH化剂化剂3）

）

80电电化剂9． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

10．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

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D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO211．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

）

D．丙烯和丙烷

）

C．乙酸和溴乙烷

12．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

13．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ A．4种

）

C．7种

D．9种

）

（-CHO，

一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的

B．6种

14．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ A．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液

B．饱和溴水D．FeCl3溶液

15．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

mol

Lmolmol

16．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

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选项ABCD

17．下

XNaCuAlFe

YNa2O2CuCl2Al2O3FeCl3ZNa2CO3Cu（OH）2Al（OH）3

FeCl2列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

18．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确

，A点为平衡状态

的是

A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色19．下列说法正确的是（

）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

20． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

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下列说法正确的是（ ）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

二、填空题

21．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

22．A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

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已知：回答下列问题：

（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。i .含有苯环和

结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：

_________________。合成流程图示例如下：

23．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。

4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

4）A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

4）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＋c（NH＋

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

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NH3·H2O的电离常数________

24．化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出 C→D 的化学方程式： _________________________________________。

（5）已知：，设计一条以为原料合成

的合成路线。___________________。

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东港市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11B

2D12C

3B13C

4C14B

5C15A

6C16D

7D17B

8C18D

9A19D

10B20D

二、填空题

21．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

22．CH4O 羟基 氧化反应

9

23．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2　 （2） 10－b－10－a　 Ⅱ、（4） ④>②>③>①　 Ⅲ、（a-b）10-7/b

（5） ⑦>④>⑤>⑧　

（3） 11（6） A

24．硝基 羧基 取代反应（硝化反应）

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