浓硫酸

一、 教学目标

1.知识目标：掌握浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。

2.能力目标：通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；通过学生的自主实验培养学生的动手能力；通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。

3.情感目标：通过小组讨论、合作实验培养学生的协作精神。并通过改进实验方案等培养学生的环境保护意识。

通过演示与分组实验，让学生观察并理解浓硫酸吸水性、脱水性和强氧化性。 二、 重、难点与关键

重点：实验探究性学习的方法，浓硫酸吸水性、脱水性和强氧化性。 教学关键：浓硫酸吸水性、脱水性和强氧化性。 三、 实验用品：

教师演示实验：浓硫酸、蔗糖、玻璃棒

学生分组实验：浓硫酸、铜丝、蒸馏水 试管、酒精灯，试管夹、小烧杯、火柴 四、 教学思路 实验----现象----问题----分析讨论----结论 五、 教学设计

同学们大家好，今天我们来共同来探究认识浓硫酸。

【新课导入】这是某事故现场，铁罐车运载浓硫酸时发生的事故。请大家思考：铁可与稀硫酸反应，为何可将用铁罐运载浓硫酸？道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？

首先，请大家回忆初中学习过的稀硫酸的性质。我们请一位同学来总结，哪位同学还有补充？（非常全面）

【课件展示】稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，与碱反应，与金属和金属氧化物、某些盐反应，是二元强酸，具有酸的通性。

【过渡】浓硫酸是否一样呢？浓硫酸具有一些特殊的性质。浓硫酸可以干燥一些气体如H2、O2、Cl2等，利用了浓硫酸的吸水性。

【板书】1、吸水性

【师】我们还知道，浓硫酸具有很强的腐蚀性，并能按水的组成比脱去纸、木条等物质中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”。可以看到前面的事故中树木被烧死。生成物是什么呢？

【师】下面我们以实验的形式来进行探究认识。蔗糖中加入浓硫酸反应，会有什么情况发生呢？浓硫酸会不会具有不同于其他酸的性质呢？

【师】同学们多吃过甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一种有机物，化学式为：C12H22O11，这是一瓶蔗糖。我们来看一下蔗糖和浓硫酸会发生怎样的反应呢？

【板书】C12H22O11 H2SO4 ?

【实验改进】老师提醒大家注意，我们今天的实验并不安全，主要产物中有一种是大气污染物，所以我们还应该考虑到环境保护和自身安全，老师提供一个改进实验的装置，希望能抛砖引玉，激发同学们想出更好的点子来。

【师】展示改进实验的装置，演示蔗糖与浓硫酸反应的实验。 【师】好，同学们，把你们看到的都告诉我，你们看到了什么？ 【生】先滴了几点水。

【师】在这个反应我们另外提供热量没有？那么，反应所需热量来自何处？ 【生】浓硫酸有吸水性，浓硫酸吸水放热。 【师】还看到了什么现象？

【生】①蔗糖变黑，体积变大；②品红褪色

【师】我们一起来分析一下实验的现象，首先蔗糖变黑是为什么呢？ 【生】蔗糖被浓硫酸炭化了。

【师】浓硫酸把有机物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脱去，最后剩下大量的C。

【板书】C12H22O11 H2SO4

12C + 11H2O

【师】那么做了这个实验，我们可以得出浓硫酸不同于一般酸的一个什么性质呢？ 【生】脱水性 【板书】2、脱水性

【师】正因为浓硫酸具有强烈的脱水性，接触到有机物很快就把它腐蚀了，所以，我们使用浓硫酸的时候一定要小心，不能让浓硫酸直接接触到皮肤，以免伤害皮肤。如果在实验过程中，浓硫酸不慎溅到皮肤上时应马上用干布蘸拭，再用大量水冲洗，之后涂少量稀碳酸氢钠溶液。

【师】蔗糖变黑后体积为什么会变大？ 【生】有气体生成。

【师】我们以前学习过，能让品红褪色的气体是什么呢？

【生】SO2气体。

【师】SO2是一种有毒气体，直接排到空气中不仅对人体有害，还会导致形成酸雨等污染环境，酸性的气体我们常用什么来吸收它？

【生】用碱，NaOH溶液。

【师】在这个反应中还有没有其他物质生成？在氧化还原反应中，有化合价的降低就有化合价的升高，硫元素从+6价降低到+4，体现了浓硫酸有氧化性，碳元素化合价只能升高，从0价升高到+4，碳就被氧化成CO2。这里体现了浓硫酸有很强的氧化性。这样我们就得出了反应方程式。

【板书】3、强氧化性：C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

【过渡】浓硫酸有如此强的氧化性，那和金属反应又会如何？是否和稀硫酸一样呢？在常温下，浓硫酸与Fe、Al接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。前面事故中用铁罐运载浓硫酸是完全可行的。在加热的条件下，浓硫酸与Fe、Al是反应的，是否与稀硫酸反应一样也放出H2呢？

【师】我们已经知道，铜不能与稀硫酸反应。铜能否与浓硫酸呢？会生成什么物质呢？请大家通过实验亲自验证。下面请同学们按照学案上的实验步骤进行试验。

【学生小组实验】提醒学生实验中的一些注意事项。要求每个实验小组选出组长、实验员、观察员、记录员，把责任落实到户。

【师】大家通过实验现象试写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。这个实验中，浓硫酸除了表现了强氧化性，生成CuSO4体现了硫酸的什么性质？

【板书】Cu +2H2SO4（浓）===CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。加热时，浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂)，一般不产生H2；常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性。

请大家思考，这个实验还可以进行怎样的改进？

【师】同学们，我们在做实验的时候要尽量采取环保的方案，在生活中也同样注重环保，为我们的以后的生活创造一个美好的环境。

【课件展示】在一个带导管的胶塞嵌入铜丝。在试管里加入浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应。这样操作简单，现象明显，对环境无污染。

【师】请同学们根据以上实验结论，对浓硫酸的性质进行小结。 【生】小组讨论、总结规律、代表汇报。

【师】祝贺同学们，同学们今天的表现非常出色，实验和实验结论都顺利地完成和得到了。

【师】同学们是否在想，为什么浓硫酸和稀硫酸的性质有如此巨大的差异呢？ 物质的结构决定性质，浓硫酸中主要以分子形式存在，稀硫酸中，硫酸完全电离成H+和SO42--，这样导致浓硫酸和稀硫酸的性质的差异。

【课件展示】下面我们通过练习来巩固今天学过的知识。 六、 板书

浓硫酸

1、吸水性：

2、脱水性：C12H22O11 3、强氧化性：

C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O Cu +2H2SO4（浓）===CuSO4+ SO2↑ + 2H2O

H2SO4

12C + 11H2O

七、 教学总结

学生总结：1、本节课我们学到了什么？

2、通过这节课的学习，我们能不能从中体会到什么学习的方法？