2016-2017学年度第一学期月考试题

高 一 化 学 2016.11

答卷说明：Ⅰ卷答案、Ⅱ卷答案填写在答题卡纸相应的位置上

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na :23 Ⅰ卷

一、选择题 （只有一个选项符合题意,共50分） 1．下列物质中，不属于电解质的是（ ） ．．．

A．Cu B．NaCl C．NaOH D． H2SO4

2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）

A．水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体 3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.2KClO3 催化剂 2 KCl +3 O2↑ B．2CaCO3

△ CaO+CO2 ↑

C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）

A．硫酸，纯碱，石灰石

B．醋酸，烧碱，硫酸铜 D．醋酸，小苏打，熟石灰

C．磷酸，熟石灰，苛性钠

5. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 （ ）

6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

7．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不可能大量存在的是（ ）

2+3+-A．K+、Fe3+、Cl-、SO24 B．Ba、Al、Cl、NO3

C． Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl- D．Na+、Mg2+、Cl-、NO3－

1

8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

3-2-Na、Fe、NO、SO34PH1A. 室温下，的溶液中：

2B.碳酸氢钠溶液：K+、SO4、Cl、H+

+2--2Na、K、CO、ClCa3C.含有的溶液中： 3-2-K、Al、Cl、SO4D. 强碱性溶液中：

9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）

A．石灰石溶解在稀HCl中 CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe3+ + H2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH- == H2O

D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀 SO42- + Ba2+== BaSO4↓

10．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．N aOH溶液和盐酸反应 C．氢氧化铜和稀H2SO4的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 11．0.2 mol CH4的质量为 ( ) A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g 12．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约为( )个。

A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．1

13．下列说法正确的是 （ ）

A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol

14．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C． 32克O2所含的原子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

2

15.下列说法正确的是（ ）

A． 2gH2和44gCO2的体积相等

B．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L 16.下列说法正确的是（ ）

A . 32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 D. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18g

17.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 （ ）

A．11.2 L H2中含有的氢原子数

B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数 C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数 D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数

18．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们的质量之比为7：11

A． ①和④ B．②和③ C．④和 ⑤ D．①②③④⑤

19.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 电子数 B. 原子数 C.中子数 D.质量

3

20．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )

A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2

21．现需要180ml的1mol/L的NaOH溶液，配制时选用的容量瓶的容积 是（ ）

A．100ml B．180ml C．250ml D．500ml 22．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）

A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2

23．将300mL2mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）

A． 2 mol/L B．1.2 mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L 24.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成 250 mL 溶液

25.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与

150mL lmol·L-1CaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mo1．L-l NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L—1MgCl2溶液 C．150 mL 2 mo1．L—1KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液

4

Ⅱ卷

二、填空题（共50分） 26. 完成下列反应的离子方程式 (1) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应

离子方程式是 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的含Al(OH)3的胃药（如胃舒平）可得到缓解，写出此过程的 离子方程式是 27.方程式： MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，

氧化剂为 还原剂为 ， 元素被氧化, 元素被还原，. 当有0.2电子发生转移，被氧化的HCl mol，生成的Cl2在标况 下体积 升。 28.请回答下列问题：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________个； (2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol； 其中碳原子的物质的量是________ mol； (3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1； 其中氢原子的物质的量是_______ mo1； 其中总原子的物质的量是_______ mo1；

其中含电子的物质的量是_______ mo1。 29．同温同压下，氢气（H2）和甲烷气体（C H4）

(1) 若体积相同求氢气（H2）和甲烷气体（C H4）质量比为 ； （2）若质量相同求的氢气（H2）和甲烷气体（C H4）的体积比为 , 密度比为 。其中含有的氢的原子个数比为 ； （3）若二者氢原子数相等，它们的体积比为 ；

5

30．将4gNaOH固体溶于水制成100mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。取出50mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _______ 。 31．下面是用18mol/L浓H2SO4配制成0.9mol/L的稀H2SO4 100mL的操作，请按要求填空：

（1）量取所需浓H2SO4的体积为_______。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约30mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿_______注入__________中，并用10mL蒸馏

水洗涤烧杯和 2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。 （5）加水至距刻度________时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟

刻度 。

（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ．．．．．．．

（1）定容时，观察液面俯视：

（2）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度相切： （3）转移液体时不小心液体洒到容量瓶外：

（4）转移液体前，容量瓶内有少量蒸馏水：

6

北师大平谷附中2016-2017学年度第一学期期中考试

题 高 一 化 学 2016.11

号○ 考 答 ○名 姓 要 ○ 级 班 不 ○ 目 科内 ○ 级线

年 ○ 封 ○

校 学密

答 题 纸

26．完成下列反应的化学方程式和离子方程式（4分）

（1） _____________________________________________ （2） ____________________________________________________27.（8分）

氧化剂为 还原剂为

元素被氧化 元素被还原

mol, 升。 28．（13分）

（1） ____________ （1分） （2） ____________ ____________

（3） ___________ _____________

____________ ______________

7

29. （10分）

（1）____________

（2） ___________

（3） ___________

（4）

（5）

30．（3分）

（1） （2） （3）

31.（12分）

（1）___________

（2）____________

（4）____________ ______________

（5）____________

（6）____________ ______________

______________

8