（完整版）⾼中有机化学⽅程式⼤全
光照 光照 光照 光照 ⾼温 CaO △ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
⾼中有机化学⽅程式⼤全1. CH 4 + Cl 2 CH
3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
催化剂△
浓硫酸170℃
浓硫酸140℃
催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O
35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH3
40. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂
催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△
+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH2
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖
55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HCl
ClCHClCH+→+324光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．
6．
7．
8．
222Br CH CH CH CH +=-= 9．
10．
11．
12．13．14．15．16．
17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+
O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．
20．
21．
⾼中有机化学知识点总结1．需⽔浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。2．需⽤温度计的实验有：
（1）、实验室制⼄烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定（4）、⼄酸⼄酯的⽔解（70－80℃） （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需⽤温度计。（2）注意温度计⽔银球的位置。3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发⽣银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使⾼锰酸钾酸性溶液褪⾊的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍⽣物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的⽆机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等）6．能使溴⽔褪⾊的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍⽣物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的⽆机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使⽔层褪⾊⽽有机层呈橙红⾊。）7．密度⽐⽔⼤的液体有机物有：溴⼄烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度⽐⽔⼩的液体有机物有：烃、⼤多数酯、⼀氯烷烃。9．能发⽣⽔解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、⼆糖、多糖、蛋⽩质（肽）、盐。10．不溶于⽔的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为⽓体的有机物有：
分⼦中含有碳原⼦数⼩于或等于4的烃（新戊烷例外）、⼀氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发⽣的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱⽔反应、酯化反应、纤维素的⽔解13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。⼤多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧⽓氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋⽩质变性的物质有：强酸、强碱、重⾦属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧⽔、碘酒、三氯⼄酸等。16．既能与酸⼜能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋⽩质等）17．能与NaOH溶液发⽣反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（⽔溶液：⽔解；醇溶液：消去）（4）酯：（⽔解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋⽩质（⽔解）
18、有明显颜⾊变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫⾊；2．KMnO4酸性溶液的褪⾊；3．溴⽔的褪⾊；4．淀粉遇碘单质变蓝⾊。
5．蛋⽩质遇浓呈黄⾊颜⾊反应
