山东省济宁市曲师大附中2012-2013学年高一(上)期中化学试卷 (Word

2012-2013学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）期中化学试

卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B． 悬浊液 C． 胶体 D． 乳浊液 2．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）关于物质的分类正确组合是（ ） 分类 酸 碱 盐 氧化物 组合 A H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 SiO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C CO2 NaOH MgCl2 SO3 D HNO3 KOH CaO CaCO3 A B C D A．B． C． D． 3．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（ ） A．B． 酒精失火用湿抹布扑盖 C． 将NaCl倒入量筒中配制溶液 D． 研磨闻气味鉴别挥发性固体 分离溶液中析出的KNO3晶体 4．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（ ） A．分散系只包括溶液和胶体 丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 B． 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同 C． D．物质失电子的反应为还原反应 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

5．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）对化学用语的理解影响我们的学习，下列叙述正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 B． 硫酸钡难溶于水但硫酸钡是强电解质 C． D．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 6．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）下列实验操作或仪器使用合理的是（ ） A．用10mL量筒量取5.2 mL盐酸 蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同 B． 用托盘天平称取25.02g NaCl C． D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的盐酸 7．（3分）（2011秋•赣州期中）阅读、分析下列材料： ﹣3物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm 溶解性 198 1.11 ﹣11.5 易溶于水和乙醇 乙二醇（ C2H6O2） 290 1.26 能跟水、酒精以 丙三醇（C3H8O3） 17.9 任意比互溶 试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ） A．蒸馏法 B． 萃取法 “溶解、结晶、过滤”的方法 C．D． 分液法 8．（3分）（2013秋•鹿城区校级期中）多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl的存在，最好选用下列物质中的（ ） A．石蕊试液 B． 四氯化碳 C． 氢氧化钠溶液 ﹣

D． 银溶液 9．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）1mol/L H2SO4的含义是（ ） A．1L水中溶解1mol H2SO4 1L溶液中含有1molH+ B． 将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 C． D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4 10．（3分）（2014秋•五华区校级期末）金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A．水 B． 砂子 C． 煤油 D． 二氧化碳 11．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭． ①②③ ①③④ ②③④ ①②③④ A．B． C． D． 12．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列说法中正确的是（ ）

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23 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10 23 常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023 C．23 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10 13．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 2+2+ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe═Fe+Cu 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．﹣ 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42═BaSO4↓ C．2﹣+ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H═H2O+CO2↑ 14．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 澄清石灰水和稀反应 C．D． 二氧化碳通入澄清石灰水中 15．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） ﹣2+ A．B． C． D． O2→OH Zn→Zn H2→H2O CuO→CuCl2 16．（3分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前

3+2﹣

三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2 17．（3分）（2012秋•湖南校级期末）根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

①2Fe+2I=2Fe+I2

﹣2+3+

②2Fe+C12=2Fe+2C1

﹣﹣+2+

③2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O． ﹣3+3+ A．B． Fe＞Cl2＞I2 Fe＞C12＞MnO4 ﹣3+ I2＞Cl2＞Fe3+ C．D． MnO4＞Cl2＞Fe 18．（3分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） ①②③④ ②③④ ③④ ③ A．B． C． D．

二、填空题（46分） 19．（6分）（2012秋•曲阜市校级期中）（1）NH3的摩尔质量为 ；25.5g NH3的物质的量为 ，所含NH3分子数为 ，在标准状况下的体积约为 ．

（2）同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为 ，所含氧元素的质量比为 ．

3+

﹣

+

﹣

+3+

﹣

2﹣

2+

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20．（9分）（2012秋•曲阜市校级期中）一个体重50kg的健康人含铁元素2g．这2g铁以Fe和Fe的形式存在．Fe易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充含Fe的亚铁盐（如

3+2+

FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe¨转化成Fe，有利于人体对铁的吸收． （1）人体中经常进行Fe

2+

2+

2+

3+

2+

2+

Fe的转化，在过程A中，Fe被 ，过程B中，

3+2+

Fe是 产物；

3+2+

（2）“服用维生素C可使食物中的Fe转化为Fe”这句话指出，维生素C在这一反应进程中做 剂，具有 性．

（3）NaCl是人们生活中的日常用品，其中钠元素的单质是一种非常活泼的金属单质，因为钠在常温下与水剧烈反应，写出钠与水反应的离子方程式： ；因此制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠：2NaCl→2Na+Cl2，该反应中的氧化产物是 ，生成1mol Cl2转移的电子数目是 ． 21．（11分）（2012秋•曲阜市校级期中）在花瓶中加A“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分．阅读后回答下列问题： ﹣1成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol） 342 蔗糖（C12H22O11） 25.00 0.25 174 硫酸钾 0.17 180 阿司匹林 0.25 158 高锰酸钾 0.02 170 银 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ． A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、银

（2）“鲜花保鲜剂”中K（阿司匹林中不含K）的物质的量浓度为 mol/L．（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）

（3）今欲用KCl固体配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根据题意填空： ①配制该溶液应选用 mL容量瓶． ②用托盘天平称取 g固体KCl．

③将称好的KCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约150mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约l﹣2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．

⑥配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中． ⑦以下因素会造成实验结果偏低的是 ． A、定容时观察液面仰视、 B定容时观察液面俯视

C、有少量KCl溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水

E、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 F、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 G、称量药品时砝码生锈．

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+

+

22．（14分）（2012秋•曲阜市校级期中）为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 称取粗盐

2﹣

2+2+3+2﹣

滤液粗盐

（1）判断SO4已除尽的方法是 ．

（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是 ． （3）第③步中，相关的离子方程式是 ． 第⑥步中，相关的离子方程式是 ．

（4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为

（5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．

23．（6分）（2010•中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： （1）此实验中，观察到的现象有： ① ；② ．

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 ．

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化学试卷

参与试题解析

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B． 悬浊液 C． 胶体 D． 乳浊液 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系． 分析： 根据雾属于胶体，属于气溶胶． 解答： 解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体， 故选D． 点评： 本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答． 2．（3分）（2015•昌乐县校级模拟）关于物质的分类正确组合是（ ） 分类 酸 碱 盐 氧化物 组合 A H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 SiO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C CO2 NaOH MgCl2 SO3 D HNO3 KOH CaO CaCO3 A B C D A．B． C． D． 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题． 分析： 根据概念进行判断： 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物． 盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物． 氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价． 解答： 解：A、Na2CO3属于盐不是碱，故A错误； B、HCl属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，Na2O属于氧化物，故B正确； C、CO2属于氧化物，不是酸，故C错误； D、CaO属于氧化物，不是盐，CaCO3属于盐，不是氧化物，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

3．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（ ） A．B． 酒精失火用湿抹布扑盖 C． 将NaCl倒入量筒中配制溶液 D． 研磨闻气味鉴别挥发性固体 分离溶液中析出的KNO3晶体 考点： 化学实验安全及事故处理． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A、酒精灯失火应用湿抹布盖灭； B、量筒不能作为反应容器，固体的溶解在烧杯中进行； C、依据闻气体气味的正确方法回答； D、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则． 解答： 解：A、酒精灯失火，应立即用湿抹布盖灭，故A正确； B、溶解固体药品应在烧杯中进行，不能在量筒中，故B错误； C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔，故C正确； D、过滤操作遵循“一贴、二低、三靠”的原则，且利用玻璃棒引流，故D正确，故选B． 点评： 本题主要考查的是实验室常见基本操作以及常见仪器的使用，属于基础题． 4．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（ ） A．分散系只包括溶液和胶体 丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 B． 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同 C． D．物质失电子的反应为还原反应 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；摩尔质量；化学基本反应类型． 分析： A．分散系包括胶体、浊液、溶液三种； B．光束通过胶体时，产生光亮的通路； C．摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g； D．物质失电子的反应为氧化反应． 解答： 解：A．分散系包括胶体、浊液、溶液，故A错误； B．光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，故B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，摩尔质量与1mol物质的质量在数值 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

上相等，故C错误； D．物质失电子的反应为氧化反应，物质得电子的反应为还原反应，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查分散系、摩尔质量以及氧化反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累． 5．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）对化学用语的理解影响我们的学习，下列叙述正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 B． 硫酸钡难溶于水但硫酸钡是强电解质 C． D．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 考点： 电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．电离不需要通电，据此解答； B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答； C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离； D．电解质的电离必须是自身电离； 解答： 解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误； B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误； C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确； D．氨气溶于水后，能和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是氨水，不是氨气，所以氨气是非电解质，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大． 6．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）下列实验操作或仪器使用合理的是（ ） A．用10mL量筒量取5.2 mL盐酸 蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同 B． 用托盘天平称取25.02g NaCl C． D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的盐酸 考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： A．量筒精确到0.1； B．冷凝水与蒸气流向相反； C．托盘天平的准确度为0.1g； D．容量瓶只有一个刻度． 解答： 解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2 mL盐酸，故A正确； B．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B错误； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

C．托盘天平的准确度为0.1g，无法称取25.02g NaCl，故C错误； D．100 mL的容量瓶只能配制100 mL的盐酸，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累． 7．（3分）（2011秋•赣州期中）阅读、分析下列材料： ﹣3物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm 溶解性 198 1.11 ﹣11.5 易溶于水和乙醇 乙二醇（ C2H6O2） 290 1.26 能跟水、酒精以 丙三醇（C3H8O3） 17.9 任意比互溶 试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ） A．蒸馏法 B． 萃取法 “溶解、结晶、过滤”的方法 C．D． 分液法 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 化学实验基本操作． 分析： 由表格中的数据可知，二者均为有机物，相互溶解，沸点差异较大，以此来解答． 解答： 解：由表格中的数据可知，二者均为有机物，相互溶解，只有沸点差异较大， 根据沸点不同的相互溶解的液体可利用蒸馏的方法来分离， 故选A． 点评： 本题考查混合物的分离方法，表格中的数据是解答本题的关键，较简单，熟悉常见混合物的分离方法即可解答． 8．（3分）（2013秋•鹿城区校级期中）多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中

Cl的存在，最好选用下列物质中的（ ） A．石蕊试液 B． 四氯化碳 C． 氢氧化钠溶液 ﹣

D． 银溶液 考点： 常见离子的检验方法；氯气的化学性质． 专题： 离子反应专题． 分析： 能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于的白色沉淀来判断． 解答： 解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl的存在可以选用酸化的银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子． 故选D． 点评： 本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在，本题难度不大． 9．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）1mol/L H2SO4的含义是（ ） A．1L水中溶解1mol H2SO4 1L溶液中含有1molH+ B． 将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 C． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

﹣ D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4 考点： 物质的量浓度． 专题： 化学用语专题；物质的量浓度和溶解度专题． 分析： A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断； ++B、根据化学式可知H的浓度为H2SO4的浓度的2倍，n=cV计算H的物质的量． C、根据物质的量浓度C=判断； D、根据m=cVM计算H2SO4的质量； 解答： 解：A、1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B、1mol/L的H2SO4溶液中H的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误； C、98g H2SO4溶的物质的量为=1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于++1L，无法计算浓度，故C错误； D、1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算． 10．（3分）（2014秋•五华区校级期末）金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A．水 B． 砂子 C． 煤油 D． 二氧化碳 考点： 钠的化学性质． 专题： 金属概论与碱元素． 分析： 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题． 解答： 解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误； 加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误； 故选B． 点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法． 11．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭． ①②③ ①③④ ②③④ ①②③④ A．B． C． D． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

考点： 化学实验安全及事故处理． 专题： 化学实验基本操作． 分析： ①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断； ②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题； ③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸； ④根据灭火的原理和方法判断． 解答： 解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确； ②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误； ③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确； ④当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，泼水会使燃烧继续，可能会引发安全事故，故④正确． 故选B． 点评： 化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识． 12．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列说法中正确的是（ ） 23 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10 B．23标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10 常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023 C．23 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10 考点： 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、标况下水不是气态； B、氮气和氧气均是双原子分子，根据N=NA来计算； C、根据氧原子数=NA×一个分子中氧原子数来计算； D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体． 解答： 解：A、标况下水不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L水的物质的量无法计算，所以22.4L水中所含的分子数不确定，故A错误； B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数N=故B正确； C、常温常压下，48gO3中含有的氧原子数N=NA×一个分子中氧原子数=NA=3NA=3×6.02×10，故C错误； 23NA=×6.02×10，23D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体，没指名状态，所以22.4L二氧化碳的物质的 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

量不确定，原子数不确定，故D错误． 故选B． 点评： 本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算体，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大． 13．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 2+2+ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe═Fe+Cu 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．﹣ 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42═BaSO4↓ C．2﹣+ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H═H2O+CO2↑ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C．漏写生成水的离子反应； D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式． 2+2+解答： 解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu+Fe=Fe+Cu，故A正确； +2+B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H=Fe+H2↑，故B错误； ﹣+2+2﹣C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓+2H2O，故C错误； +2+D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H=H2O+CO2↑+Ca，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 14．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 澄清石灰水和稀反应 C．D． 二氧化碳通入澄清石灰水中 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． ﹣+分析： 离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应． ﹣+解答： 解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误； +

﹣

B、Ba（OH）该反应不能用H+OH=H2O2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，来表示，故B错误； C、氢氧化钙是强碱，是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确； D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

+﹣+﹣+﹣ 15．（3分）（2012秋•曲阜市校级期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） ﹣2+ A．B． C． D． O2→OH Zn→Zn H2→H2O CuO→CuCl2 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂． 解答： 解：A．O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确； B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误； C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误； D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大． 16．（3分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前

3+2﹣

三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2 考点： 电解质在水溶液中的电离． 专题： 守恒法． 分析： 因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算． 解答： 解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， +3+

﹣

2﹣

即：Na+3Al=Cl+2SO4（乘的系数就是它的电荷数）， 2﹣设SO4的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4， 所以溶液中Al和 SO4的离子个数比为2：4=1：2． 故选A． 点评： 本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 17．（3分）（2012秋•湖南校级期末）根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

①2Fe+2I=2Fe+I2

﹣2+3+

②2Fe+C12=2Fe+2C1

﹣﹣+2+

③2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O． ﹣3+ A．B． Fe3+＞Cl2＞I2 Fe＞C12＞MnO4 ﹣3+ I2＞Cl2＞Fe3+ C．D． MnO4＞Cl2＞Fe 考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答． +3+﹣2﹣3+2﹣3+

﹣

2+

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3+2+解答： 解：①2Fe+2I=2Fe+I2 中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣13+3+价变为0价，所以 Fe是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe＞I2； ﹣2+3+②2Fe+C12=2Fe+2C1中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价3+3+变为﹣1价，所以Cl2是氧化剂、Fe是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe； ﹣﹣+2+③2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、﹣Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性﹣MnO4＞Cl2， ﹣3+通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4＞Cl2＞Fe，故选D． 点评： 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大． ﹣18．（3分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） ①②③④ ②③④ ③④ ③ A．B． C． D． 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系． 解答： 解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等， CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同， 密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同， 所以：相等的有分子数以及所含碳原子数． 故选C． 点评： 本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用． 二、填空题（46分）

19．（6分）（2012秋•曲阜市校级期中）（1）NH3的摩尔质量为 17g/mol ；25.5g NH3的物质的量为 1.5mol ，所含NH3分子数为 1.5NA ，在标准状况下的体积约为 33.6L ． （2）同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为 5：4 ，所含氧元素的质量比为 5：6 ． 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 计算题． 分析： 根据n===结合物质的构成计算． 解答： 解：（1）NH3的摩尔质量为17g/mol，n（NH3）=V（NH3）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L， 故答案为：17g/mol；1.5mol；1.5NA；33.6L； （2）V（SO2）：V（SO3）=1.5mol，N（NH3）=1.5NA， 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

====5：4， 每个二氧化硫分子中含2个氧原子，每个三氧化硫分子中含3个氧原子，所以氧元素的物质的量之比为：==5：6； 故答案为：5：4；5：6． 点评： 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大． 20．（9分）（2012秋•曲阜市校级期中）一个体重50kg的健康人含铁元素2g．这2g铁以Fe和Fe的形式存在．Fe易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充含Fe的亚铁盐（如

3+2+

FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe¨转化成Fe，有利于人体对铁的吸收． （1）人体中经常进行Fe

2+

2+

3+

2+

2+

Fe的转化，在过程A中，Fe被 氧化 ，过程B中，Fe

3+2+2+

是 还原 产物；

3+2+

（2）“服用维生素C可使食物中的Fe转化为Fe”这句话指出，维生素C在这一反应进程中做 还原 剂，具有 还原 性．

（3）NaCl是人们生活中的日常用品，其中钠元素的单质是一种非常活泼的金属单质，因为钠在常温下与水剧烈反应，写出钠与水反应的离子方程式： 2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑ ；因此制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠：2NaCl→2Na+Cl2，该反应中的氧化产物是 Cl2 ，生成1mol Cl2转移的电子数目是 2NA ． 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： （1）（2）根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，以及物质的具有的性质； （3）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据元素的化合价的变化分析判断． 2+3+2+解答： 解：（Ⅰ）（1）A过程，Fe 失电子生成 Fe，所以Fe 是还原剂，被氧化；B过3+2+3+2+程，Fe得电子生成Fe，所以Fe是氧化剂，Fe是还原产物． 故答案为：氧化；还原； 3+（2）由题意知，Fe是氧化剂，维生素C是还原剂，还原剂具有还原性． 故答案为：还原；还原； （3）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：+

﹣

2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑；制备金属钠的反应是电解熔融的氯化钠：2NaCl→2Na+Cl2，反应中氯元素的化合价升高，Cl2是氧化产物，生成1mol Cl2转移的电子数目2NA； ﹣+故答案为：2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑；Cl2；2NA． 点评： 本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题，注意根据化合价的变化来分析解答，题目难度不大． 21．（11分）（2012秋•曲阜市校级期中）在花瓶中加A“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分．阅读后回答下列问题：

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+﹣ 成分 蔗糖（C12H22O11） 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 银 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 A ． A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、银

+

+

质量（g） 25.00 0.25 0.17 0.25 0.02 摩尔质量（g•mol） 342 174 180 158 170 ﹣1（2）“鲜花保鲜剂”中K（阿司匹林中不含K）的物质的量浓度为

mol/L．（只要求写用原始数据写表达式，不需要化简与计算）

（3）今欲用KCl固体配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根据题意填空： ①配制该溶液应选用 500 mL容量瓶． ②用托盘天平称取 7.5 g固体KCl．

③将称好的KCl固体放至500mL的大烧杯中，倒入约150mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约l﹣2厘米时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．

⑥配制好的溶液 不能 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中． ⑦以下因素会造成实验结果偏低的是 AC ． A、定容时观察液面仰视、 B定容时观察液面俯视

C、有少量KCl溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水

E、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 F、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 G、称量药品时砝码生锈． 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题． 分析： （1）电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，常见非电解质包括：非金属氧化物、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气等； （2）K来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度； （3）①根据容量瓶只有一条刻度线并根据容量瓶的常用规格来选择． ②根据n=CV 和m=nM来计算； ⑤根据定容的操作来分析； ⑥根据容量瓶的使用的注意事项来分析； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

++ ⑦分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断． 解答： 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； B．硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误； C．高锰酸钾是盐，能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故B错误； D．银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误； 故答案为：A； （2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）==的量为n（K2SO4）=+=mol，硫酸钾的物质=mol， mol+2×mol，所以c（K）+n（K）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）==mol/L， 故答案为：mol/L； （3）①由于容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，容量瓶常用的规格是100ml，250ml，500ml和1000ml，由于无480ml的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，故答案为：500； ②由于使用500ml容量瓶，故配制出的是500ml溶液，所需的溶质的物质的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×74.5g/mol=7.5g， 故答案为：7.5； ⑤定容时先往容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管； ⑥容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能溶解固体、稀释浓溶液和储存溶液，配制好溶液后，必须及时转移出，故答案为：不能； ⑦A、定容时观察液面仰视，会导致溶液体积偏大，故浓度偏低，故A选； B、定容时观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，故浓度偏高，故B不选； C、有少量KCl溶液残留在烧杯中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选； D、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选； E、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，对溶质的量和溶液体积均无影响，即对溶液浓度无影响，故E不选； F、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正确的，不会对浓度造成影响，故F不选； G、称量药品时砝码生锈，砝码质量增大，则m物=m砝+m游，则称量出的药品的质量增大，故浓度偏高，故G不选． 故选AC． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 22．（14分）（2012秋•曲阜市校级期中）为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 称取粗盐

2﹣

2+

2+

3+

2﹣

滤液粗盐

（1）判断SO4已除尽的方法是 取第②步后的上层溶液少许于试管中，再继续滴入氯化

2﹣

钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO4已除尽 ．

﹣

（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是 会引入NO3杂质不易除去 ．

﹣2+

（3）第③步中，相关的离子方程式是 Mg+2OH═Mg（OH）2↓ ．

﹣+2﹣+

第⑥步中，相关的离子方程式是 OH+H=H2O、CO3+2H=H2O+CO2↑ ．

（4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为 ③②①④⑤

（5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶 ．

考点： 物质分离、提纯的实验方案设计． 专题： 实验设计题． 2﹣分析： （1）可用氯化钡检验SO4； （2）除杂时应避免引入新杂质； （3）第③步中反应生成氢氧化镁，第⑥步中加入适量盐酸和除去氢氧化钠和碳酸钠； （4）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右； （5）配制溶液时，所用容量瓶应与所配溶液体积相近，且用玻璃棒引流． 2﹣解答： 解：（1）可用氯化钡检验SO4，可取第②步后的上层溶液少许于试管中，再继续滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO4已除尽， 故答案为：取第②步后的上层溶液少许于试管中，再继续滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO4已除尽； ﹣（2）除杂时应避免引入新杂质，如用Ba（NO3）2溶液，会引入NO3杂质不易除去，﹣故答案为：会引入NO3杂质不易除去； ﹣2+（3）第③步中反应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg+2OH═Mg（OH）2↓，第﹣+⑥步中加入适量盐酸和除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为OH+H=H2O、2﹣+CO3+2H=H2O+CO2↑， ﹣﹣2++2﹣+故答案为：Mg+2OH═Mg（OH）2↓；OH+H=H2O、CO3+2H=H2O+CO2↑； （4）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为③②①④⑤，故答案为：③②①④⑤； （5）配制溶液时，所用容量瓶应与所配溶液体积相近，即用250mL容量瓶配制，且用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶． 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com

2﹣2﹣ 点评： 本题考查了粗盐提纯的实验方法的分析判断，试剂的选择应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意试剂加入顺序和过量试剂的除去，题目难度中等． 23．（6分）（2010•中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： （1）此实验中，观察到的现象有：

① 溶液里有白色沉淀产生 ；② 小球下沉到烧杯底 ．

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O ．

2+

﹣

+2﹣

考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： 恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式来书写离子反应方程式． 解答： 解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底； （2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为 ﹣﹣2++2﹣2++2﹣Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O． 点评： 本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．

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