化学图形、图像、图表试题集锦

1．下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是[D]

A．环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略 B．后工业化阶段环境问题会自然解决

C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业 D．可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染

2．常温时，pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 [A、D]

A．B酸比A酸的电离度小 B．B酸比A酸容易电离 C．B是弱酸，A是强酸

D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

3．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是[ ]

4．将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变)[ ]

5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图2-1所示(其中前后两面

心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 [ ]

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

6．在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2不正确的叙述是[ ]

AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图2-2，

A．反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡状态 C．H、I二点尚未达到平衡状态 D．G、H、I三点功能已达平衡状态

6．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图3-1所示。下列结论正确的是 [ ]

A．酸B比酸A的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的大 D．A酸比B酸易电离

7．符合图4-1的反应是(T1、T2表示不同的温度)[ ]

A．X+3YB．X+3YC．X+2Y

2Z-Q 2Z+Q 3Z+Q

D．5X+3Y4Z+Q

8．如图4-2所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是[ ]

MABCD锌铜银锌N铜铁锌铁P稀硫酸溶液稀盐酸银溶液铁溶液

9．根据离子晶体的晶格结构(如图5-1)，判断化学式错误的是[ ]

10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图5-2表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是[ ]

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

11．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发

生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是[ ]

A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb C．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同 D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同

12．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)nC(气)

式中C的百分含量与时间t的曲线如图7－1所示。下面的结论正确的是[ ]

A．p1＞p2 n＜3 B．p1＜p2 n＞3 C．p1＜p2 n=3 D．p1＞p2 n＞3

13．如图8-1中配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏低的是[ ]

A．未冷却就转移、定容 B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶未干燥，内有少量水

14．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图8－2C的原子个数比依次为[ ]

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

15．图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度 [ ]

A．等于1.369g／L B．等于2.054g／L

C．在1.369g／L和2.054g／L之间 D．大于2.054g／L

16．如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是[ ]

A．[AgNO3]=0.08mol／L

B．阳极产生112mL气体(标况) C．有1.204×1023个电子转移 D．反应中有0.02mol物质被氧化

17．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图10－1)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 [ ]

A．SO2

B．SO3，O2 C．SO2，O2 D．SO2，SO3

18．实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 [ ]

A．NaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4 B．NaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4 C．Na2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液 D．18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO4

19．图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是[ ]

a极板ABCD锌石墨银铜b极板石墨石墨铁石墨X电极负极负极正极负极Z溶液CuSO4NaOHAgNO3CuCl2

20．图 4-1中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）[ ]

A．④②③① B．④③①② C．④③②① D．④①③②

20．在图5-1装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[ ]

A B C D a（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4mol·L-1NaOH溶液 饱和NaCl水溶液 1mol·L-1盐酸

21．石墨晶体如图10-1所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数[ ]

A．6个 B．4个 C．3个 D．2个

22．在图10-2中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是[ ]

A．2NH3（气）

N2（气）+3H2-Q

2HI（气）+Q

2N2（气）+6H2O（气）+Q

B．H2（气）+I2（气）C．4NH3（气）+3O2（气）

D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q

23．如图6-3，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是[ ]

编号：①②③④

M H2S HCl SO2 NO N SO2 NH3 O2 O2

A．④①③② B．④③①② C．③④①② D．②④①③

24．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置不相符合的是[ ]

25．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应，2A(气)+B(气)中曲线的是

2C(气)+Q(Q＞0)。达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图

xABCD温度压强再加入A再加入Cy混合气体平均分子量B的浓度B的转化率A的百分含量

26．如图1-3-2实验装置，若要求通直流电一段时间后①池的pH值上升，②池的pH值下降，且B、C两极放电的离子的物质的量相等，则电解池应选用下表中哪组电解池[ ]

①ABCDNaClAgNO3NaClNaOH②CuSO4CuSO4AgNO3CuSO4

27.图1-3-1是表示在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入SO2气体直至过量，溶液的pH值随通入SO2气体体积变化的曲线，合理的是[ ]

28．二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

一溴代二甲苯234℃206℃213.8℃204℃对应的二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃214.5℃205℃-27℃-54℃由上述数据可以推断-27℃的二甲苯为[ ]

A．间二甲苯 B．对二甲苯 C．邻二甲苯

29. 往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图(图4')正确的是[ ]

30、向含3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标y）与加入H3PO4物质的量（横坐标x）的关系图是 yyyy 333 3222 2 1111xxxx O123OOO1234246246ABCD 31.在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的SO2和O2，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的4，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是 5 mmmm 22221.6SO31.6SO3 1.2O21.2SO21.2SO31.2SO311110.8SO0.8O22 0.4SO20.4O20.4O20.4SO2 ttttABCD32.在AgNO3溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻R变化的曲线图中正确的是 R R R R V（氨氨 A V （ 氨 B V （ C V （ 氨 D 33.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（ ） 28 162618xxxx 747654 32(A)(B)(C)(D) 34. 如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反应中被还原的与Cu的量的关系：[ ]

35．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是：[ ]

A．a为氢硫酸中通入O2

B．b为亚硫酸中通入O2 C．c为氢硫酸中通入Cl2 D．d为亚硫酸中通入Cl2

36. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )：

A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO12

37. 在一定温度下的下列可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)生成物C的体积分数Φ

与压强P1和P2、时间t1和t2的关系如下图所示。则在下述关系正确的是：

(A)、P1＞P2 (B)、P1＜P2

(C)、m＋n＞p＋q (D)、m＋n＜p＋q

38. 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的

（A） AlCl3 Na（B） NaOH Al （C） NaAlO2 HCl （D） 甲 HCl NaAlOH Cl3 O2 39．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

乙

40、下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是 A. B. C. D.

41、对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆 C． n＞p D．x点比y点的反应速度慢 42. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移

或动

的 D.化学方程式中一定n＞p+q 转化43. 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭

率容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种

(nx / ny) 物质的量之比nx/ny 的关系如图，则X和Y反应的方程1 2 3 4

式可表示为

A．X+3Y 2Z B．3X+Y 2Z

Xy C．3X+2Y Z D．2X+3Y 2Z 44、离子膜法制烧碱示意图如右图所示，

有关说法正确的是 A． a口进水

B． b口进精制饱和食盐水

—

C． c口出的是Cl是由b口进入的 D． d口出的是H2

45.A和B在溶液中进行如下的可逆反应：A+B AB反应开始时，溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是（ ） 46右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应影响L（固）+G（气） 2R（气）-热，在图中，Y轴是指（ ） A、 平衡混和气中R的百分含量 B、平衡时混和气中G的百分含量

B、 G的转化率 D、L的转化率

47.反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为

48.某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为（ ）。反应开始2分钟。Z的平均反应速率为（ ）

49. 反应2X（气）+Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断的是（ ）

A、T1P2 C、T1>T2,P1>P2 D、T1>T2,P1的曲线应为（ ）

51对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 52.可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图： 下列叙述正确的是（ ）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f

(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

53. 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0 (C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0 54. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数 (B)达到平衡时G的转化率 (C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率 55. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）

56. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表示的是（ ）

(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率

57.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体

(D) 正反应放热，L是固体或液体

58.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ） (A)N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q (B)C（固）＋CO2（气） 2CO（气）－Q (C)N2（气）＋O2（气） 2NO（气）－Q (D) CaCO3（固） CaO（固）＋CO2（气）－Q 59. 能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是（ ） 60.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）

(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 (D)化学方程式中一定n＞p+q

61. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH3（气）＋5O2（气）＋808.7kJ

4NO（气）＋6H2O（气）

(B)N2O3（气）NO2（气）＋NO（气）－41.8kJ (C)3NO2（气）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（气）＋261.3kJ (D)CO2（气）＋C（固）2CO（气）－171.4kJ

62对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )

(A)m+n＜p (B)n＞p

(C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢

63.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( ) (A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应

. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。 65. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

A． B． C． D． E． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( )

(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )

(5)使用催化剂，达到平衡的是( )

66. A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别

在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发水50g,冷却到t1℃,下列叙述正确的是( ) A. t1℃A、B溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度

C. t1℃时两者均无固体析出

D. t1℃时析出固体B

〖提示〗:纵坐标是百分比浓度。

67. 化合物M（见下图）可能是［ ］

A.一种难溶的物质 B.一种不溶于水的液体 C.一种气体 D.钾 68. 当溶液温度升高到t2℃时，要使溶液重新达到饱和，需加入R的克

数为［ ］

awawg　　　　B.g

100a1002a2awC.g　　　D.ag 100aA.