高一第一学期期中试卷
化学
（清华附中高18级） 2018．10
说明：本卷答题时间120分钟，满分100分，附加题50分。 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：l C：12 0：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85Cl：35.5 一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选取项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分，若正确括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
1. 氧化还原反应的实质是
A. 氧元素的得失 B. 化合价的升降
C. 电子得失或偏移 D. 分子中原子重新组合 2. 下列变化属于氧化还原反应的是
A. Ca0+H20=Ca(OH)2 B. 3S+6NaOH(浓)Na2SO3+2Na2S+3H2O C. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ D. Br2+H2O=HBrO+HBr 3. 已知反应：3Cl+6KOHKclO3+5KCl+3H2O，则氧化剂与还原剂之比为
A. 1：1 B. 1：5 C. 5：1 D. 2：5 4. 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是
A. 原子半径 B. 密度 C. 单质的还原性 D. 最高化合价相同 5. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同 6. 下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入银溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 金属钠放入水中生成氢氯化钠和氢气 7. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物成具有的总能量相对大小 D. 吸热反应在通常条件下一定不能发生 8. 下列反应既属于氧化还原反应
A. 铝片与盐酸的反应 B. 原子最外层都有一个电子 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 9. 碱金属单质的活动性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的根本原因是
A. 它们的熔点、沸点依次减小 B. 原子最外层都有一个电子 C. 它们的原子半径越来越大 D. 它们与H2O反应越来越剧烈 10. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要
A. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B. 用水洗涤2～3次后再使用 C. 用滤纸擦干净即可使用
D. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
11. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
A. 一定是钾和钠的混合物 B. 一定含K+，可能含Na+ C. 一定含Na+,可能含K- D. 既含K+，又含Na+
12. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cu→Cu2- B. HCO4-→CO2↑ C. HCl→Cl2 D. MnO2→Mn2- 13. 某碱金属1.95g与足量水完全反应后，得到H2 0.05g，则这种金属是
A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷
14. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形成提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称之为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来的制取，即2H2O（1）=2H2（g）+02（g），但该反应为吸热反应，回答下列问题： （1）下列叙述正制的是
A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源
C. 煤、石油、天然气是一级能源 D. 水煤气、干馏煤气是一级能源 15. （2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A. 构成水一氢和氧都是可以燃烧的物质，回此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源 16. 下列离子方程式中错误的是
A. 铁跟稀硫酸反应Fed+2H-=Fe2++H2↑
B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO2-3==H2O+CO2↑
—
C. 醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO+H2O D. 碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2
17. 下列化学反应式中，不能用SO2-+Ba2+=BaSO4↓来表示的是
A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCo3+H2SO4=BaSO4↓+H2+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
18. 下列各组离子能在酸性溶液存的是
（A）Na+、K+、I-、HCO-3； （B）Ca2+、NH+4、Br-、S2-； （C）K+、Cu2+、SO2-4、Cl-； (D) Mg2+、Ca2+、Cl-、CO2-3。
19. 某学生用托盘天平称量氯酸钾4. 6g（1g以下只能用游码），但在操作时将药品与砝码的位置颠倒了。则称得的氯酸钾的实际质量为
A. 3. 4g B. 3.6g C. 4.6g D. 5.6g 20. 进行过滤操作应选用的一组仪器是
A. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B. 漏斗、烧瓶、试管夹、漏斗、玻璃棒 C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗架、滤纸 D. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
21. 如右图所示，持续通入x气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水，变浑浊，则 X、Y可能是
A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3 C. CO和CuO D. H2和Fe2O3 二、填空、简答和计算（共7个小题，37分。）
22. (7分)下列物质属于强电解质的是：_______，属于弱电解质的是：____________，属于非电解质的是：___________（均填序号）。
（1）H2O （2）NaOH （3）醋酸（4）H2CO3（5）Na2SO4 (6)CO2 (7)醋酸铵 （8）Fe 23. （4分）（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是（填序号）
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质
③实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰灼烧到没有颜色为止 ④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是______。 24. （6分）在干燥管A中的块状白色固体为某种 正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将 A、B、C按图2-3所示连接。打开活塞（1）（3）时， D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞 （1）（2）时，D中蜡烛火焰变的更明亮；关闭活塞 （1）时，A中反应可自行停止。
（1）装置B的淡黄色粉末是：_____，干燥管 C中的白色固体应为_____； （2）A中发生的化学反应方程式：________ （3）B中发生的化学反应方程式：_________
25. (6分)有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀：
（2）在滤出的沉淀中加入稀后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物一定含有__________：一定不含有________；不能肯定是否含有____________。
26. (8分)在实验室里加热NaHCO3,生成Na2CO3、CO2和H2O，并用澄清石灰水检验生成的CO2。
（1）上图是某学生设计的装置图，有哪些错误应该怎样改正？ （2）在加热NaHCO3时，应该怎样操作？为什么？
（3）停止加热时，应该怎样操作？为什么？
27. （6分）将4. 6克金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末。将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100克水，反应完毕后。
水：(1)所生成的气体的质量
(2)所得的溶液中溶质的质量分数
附加题
（本题包括4小题，每小题4分，共16分）
28. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：
LiH+H2O====LiOH+H2↑在这个反应中 A. 水是氧化剂，LiH是还原性 B. LiH是氧化剂，水是还原剂 C. LiH既是氧化剂又是还原剂
D. 该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
29. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH2ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引
发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；反应放热，
下列对此反应的叙述中错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
30. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中， 产生气体随时间变化的曲线如右图所示， 则下列说法中正确的是
A. 投入的Na、K一定等质量
B. 投入的Na的质量小于K的质量 C. 曲线a为Na，b为K
D. 稀盐酸的量一定是不足量的
31. 当质量为ag的某碱金属单质x与足量的氯气反应时，生成氯化物质量为（a+35.5）g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为
A. (a+8)g B. (a+16)g C. （a+24）g D. (a+)g
32. (16分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。
操作步骤有：
A. 在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B. 取ng样品装入广口瓶中 C. 检查装置气密性 D. 关闭止水夹a E. 打开止水夹a
F. 缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G. 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H. 缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：
C→________→E→_________→D→_________→G→________→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是______________，装置甲的作用是___________，装置乙的作用是______________。
（3）计算溶液中Na2CO3。的质量分数的计算式是_____________。 (4)若去掉装置中，测定结果会_________，若去掉装置乙，测定结果会_______。(填“偏大”，“偏小”或“无影响”。)
33. （8分）如右图所示，把试管放放盛有25℃的饱和石灰石的烧杯中，试管中开始放放几小块镁片，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。 试回答下列问题：
（1）实验中观察到的实验：______________ （2）产生上述实验现象的原因___________ （3）反应的离子方程式是：______________
（4）出实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
34. （10分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分列列出。
（2）若通入CO2气体为4. 4g，得到11. 9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
化学参
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 BD 12 AC 3 C 13 C 4 D 14 AC 15 AC 5 A 16 B 6 A 17 AC 7 C 18 C 8 B 19 A 9 C 20 C 10 A 21 AC 二、选择题 三、填空、简答和计算 19. 2，5，7；1，3，4；6 20. 1，2，3，4；4，1，2，3
21. Na2O2无水硫酸铜，CaCO3+2HCl====2CaCl2+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
22. BaCl2 NaCO3 Na2SO4; CuCl2 K2CO3 K2SO4; NaCl
23. 1. 大试管管口向上，导气管伸入大试管太长，大试管管口向下倾斜，导气管稍微露出橡胶塞即可。2. 先使大试管的均匀受热，再局部加热。避免大试管因为局部过热而炸裂。3. 停止加热时要先撤出导气管，再撤火（酒精灯）。防止发生石灰水导流，炸裂试管。
24. 1. 1.6克 2. 7.5% 25. A 26. D 27. B 28. A、B
29. 1. B；H；A；E 2. 使广口瓶中产生的CO2气体全部排除，吸收空气中的CO2，吸收CO2中的水蒸气 3. 53（W-M）/22N 4. 偏大，偏大
30. 1. 镁片与酸反应产生大量的气泡；镁片逐渐溶解：烧杯中的石灰水变混浊。2、镁片与盐酸反应产生氢气，且为放热反应，氢氧化钙在水中溶解度随温度的长高而减小，故析出固体。3. Mg+H2=mg2+H2↑ 4. 小于
31. 如下的可能性：KOH，K2CO3│K2CO3│K2CO3KHCO3│KHCO3 白色物质是K2CO3KHCO3的混合物。 K2CO3 6. 9克，KHCO3 5克
