Z,B错误；氯 气可置换出H2S中的S，C正确；O没有正价，D错误。【易错提醒】同主族元素的最高正价相同，但是需注意O、F没有正价。 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．高温灼烧CuO固体 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．硫粉与铁粉混合加热 D．将金属Cu投入FeCl3溶液中
9.【答案】B
【考查方向】本题考查元素化合物知识 【解析】高温灼烧CuO固体，发生反应：4CuO
2Cu2O＋O2↑，反应后固体物质减小，
A错误；B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体物质增重，正确；硫粉与铁粉混合加热，固体质量不变，C错误；将金属Cu投入FeCl3溶液中：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，反应后固体物质减小，D错误。
10．下列关于实验的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体 10.【答案】B
【考查方向】本题考查化学实验
【解析】若是强碱溶液，用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果也偏小，A错误；B正确；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁的水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe（OH）3固体，D错误。
第2页
11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色
D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
11.【答案】A
【考查方向】本题考查有机化合物的性质与应用
【解析】乙醇、乙酸都含羟基，可以与钠反应生成氢气，A正确；油脂是小分子化合物，B错误；甲苯不能与溴水发生化学反应，而是发生了萃取造成溴水褪色，C错误；CuSO4是重金属盐，使蛋白质变性，D错误。
【举一反三】使蛋白质变性的有强酸、强碱、醇、醛、重金属、紫外线、加热、超声波等。
12．对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）
12.【答案】C
【考查方向】本题考查现象、结论、描述是否正确及相互关系
【解析】若溶液有Ag也会产生相同现象，A错误；B、氯气既是氧化剂又是还原剂，HCl是还原产物，B错误；pH=1 的溶液显酸性，而酸性条件下高锰酸钾可氧化Fe，C正确；二氧化硫有还原性，使高锰酸钾溶液褪色，D错误。
13．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶
2+
+
第3页
液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列说法不正确的是（ ）
—
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 13.【答案】D
【考查方向】本题考查水溶液中的离子平衡。
【解析】若b=0.01，二者刚好反应生成的醋酸钠水解使溶液呈碱性，而现在溶液呈中性，故醋酸过量，b>0.01，A正确；根据电荷守恒结合c（Na+）=c（CH3COO）知混合后溶液呈中
—
性，B正确；CH3COOH的电离常数Ka= c(CH3COO)·c(H) /c(CH3COOH)= (0.01/2·10-7)÷
－
＋
(b/2-0.01/2)=10-9/b-0.01，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠过量时，水的电离又被抑制，D错误。
第II卷（必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第II卷共19大题。其中21-3I题为必做部分，32-39题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生需用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29．（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：
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请写出CO还原SO2的热化学方程式______ 。 （2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：
已知420℃
时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____，H2的平均生成速率为 mol·L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成
的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
29．（16分） （1）2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) △H= －270 kJ ·mol （2） 75% （2分） 0.045mol·L1·min1（2分） 吸热（2分）
－
－
－1
（3分）
（3）负极 （2分）CH3OH-6e+H2O=CO2+6H （3分） 11.2L（2分）
【考查方向】本题考查盖斯定律的应用、化学平衡及其影响因素、电化学及其计算。 【解析】⑴根据盖斯定律：2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) △H=-566.0 kJ ·mol 1（--296.0）kJ ·mol
－
－1
-+
=－270 kJ ·mol
－1
⑵ CO＋H2OCO2＋H2
起始：0.60 0.60 0 0
第5页
变化：x x x x
平衡：0.60-x 0.60-x x x，平衡常数K=（0.5x）2/（0.30-0.5x）2=9，x=0.45， 0.45÷0.6=75%，v（H2）=0.5×0.45mol·L1/5min=0.045mol·L1·min1，升温至520℃，CO的
－
－
－
转化率增大，即升温平衡正向移动，正向是吸热反应
⑶根据图中的电子流向知c是负极，是甲醇发生氧化反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+， 根据O2～2Cu知析出gCu，消耗氧气0.5mol，为11.2L。
30．（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，
工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知： ①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ； （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）； a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去
Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。 （已知：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。
（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用
）：
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离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
30. (18分) （1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）， （3）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分） （4）MnF2 + Mg2+
Mn2+ + MgF2 （2分）； 7.2×107 或 53×108/74（2分）
（5）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更所得产品（2分） （6）Mn2+ + H2O
Mn(OH)2 + 2H+ （2分）；[SO42-]>[Mn2+]> [H+]> [OH-]（2分）
【考查方向】本题考查离子方程式的书写、操作目的、滤渣的成分、条件控制、沉淀的转化、离子浓度比较等。
【解析】软锰矿加入H2SO4与SO2发生氧化还原反应：MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+，另外
可能发生二氧化硫还原Fe3+的反应，即浸出液中含Fe2+，因此加入H2O2的目的是将Fe2+
氧化为Fe3+，然后在调节pH时沉淀Fe3+，根据调节pH至5-6知滤渣l的主要成分为 Al(OH)3 、Fe(OH)3，调pH至5-6所加的试剂，不能用Al2O3 、氨水，因为Al3+、NH4+在后续操作中不容易除去；⑷由于MnF2的溶度积比CaF2、MgF2大，因此可用MnF2除去Ca2+、Mg2+，MnF2 + Mg2+
Mn2+ + MgF2，K=c(Mn2)/c(Mg2)= c(Mn2) c2(F)/c(Mg2)c2(F)=
＋
＋
＋
－
＋
－
5.3×10-3/7.4×10-11= 53×108/74。⑸MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，因此“趁热过滤”减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更所得产品⑹根据题意MnSO4水解使该溶液显酸性：Mn2+ + H2O
Mn(OH)2 + 2H+；根据电荷守恒有：[SO42-]>[Mn2+]> [H+]> [OH-]。
31．（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水
夹）
（1）在进行气备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装
置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。
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（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）： ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）： a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．二氧化锰 d．氯化钠 e，溴化钠溶液 ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ；
（4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓，制取NO2，然后
进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
31.（19分）（1）打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（2分，合理描述均可） （2）B（2分），Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池（2分）
（3）①A-C-E（2分）②b 、c、 e （2分）③ C中溶液的颜色变为（橙）黄色（2分） （4）①Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（3分） ②关闭止水夹a、b，打开止水夹c（2分） ③1：1（2分）
【考查方向】本题考查与气备有关的实验、操作、仪器的连接、离子方程式的书写、氧化还原反应及其计算。
【解析】⑴本题的气密性的检查运用的是液封法，即将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。⑵用锌粒和稀硫酸制各H2时是固液不加热装置，选B，实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是锌置换出铜，然后形成铜锌原电池而加快反应⑶利用装置A制取氯气，氯气在装置C中与溴化钠反应，用装置E吸收尾气，故①选用的装置连接顺序
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为A-C-E②制取氯气的药品是b 、c，说明Cl2氧化性强于Br2用到e③能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是装置C中的溶液呈橙色⑷①B装置是产生NO2的，发生反应的离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O②欲使NO2气体与水反应，应关闭a、b，打开c，并加热乙使NO2扩散到水中。③氢氧化钠与NO2反应歧化反应生成NaNO3和NaNO2，根据得失电子相等n（NaNO3）：n（NaNO2）=（4-3）：（5-4）=1：1 【举一反三】一、采用微热（手捂或热毛巾捂）法。
其操作程序：将导气管末端插入水中，用手握住或利用热毛巾捂容器对该仪器装置微热，观察导管末端是否有气泡逸出，松开手后，观察导管末端是否形成一段水柱 ，若是，则气密性好。如图装置气密性的检查。
二、有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾捂不易引起空气体积的变化时，采用酒精灯直接对装置加热，若观察到导管末端有气泡逸出，松开手或移走热源后，导管末端形成一段水柱 ，则装置的气密性好。
三、液差法：启普发生器或其简易装置气密性的检查
操作程序：关闭导气管上的活塞，往体系即球形漏斗中注入水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差，说明装置的气密性良好。如
装置气密性的检查。
四、其它特殊方法
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有些装置不能简单的运用上述方法，而应该仔细分析，找到压强差及对应的实验现象，灵活运用。
【选做部分】
34．【化学—有机化学基础】（12分）
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
（l）B中含有的官能团的名称是 。 （2）反应①、③的有机反应类型分别是 。
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为____（填以下试剂的序号字母） A．NaHCO3
B．银氨溶液 D．FeCl3溶液
C．新 Cu（OH）2悬浊液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一
种的结构简式 。
a．能发生消去反应
c．苯环上有两个互为对位的取代基
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
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34. （12分，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）溴原子（1分）（2）消去反应 （2分） 取代反应（或水解反应）（2分）
（3）b、 c （2分） （4） （5） （2分）
（2分）
【考查方向】本题考查官能团的名称、反应类型、物质的检验、同分异构体、方程式的书写等。
【解析】：CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A：CH3CH=CH2，根据题给已知可判断B为CH2=CHCH2Br，B→C发生加成生成，C为CH2BrCHBrCH2Br，C在
NaOH水溶液发生水解生成D：丙三醇CH2OHCHOHCH2OH，催化氧化
生成E：，E被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，
和丙三醇发生缩聚，生成。
⑴B含碳碳双键和溴原子⑵反应①是卤素原子的消去反应，③是Br原子的水解反应⑶醛基
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可用银氨溶液或新 Cu（OH）2悬浊液检验⑷能发生消去反应，说明含醇羟基，
能与过
量浓溴水反应生成白色沉淀，说明含酚羟基，苯环上有两个互为对位的取代基，则是
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。⑸反应⑤是形成酯的缩聚反应。
