秘密 ★ 启用前 【考试时间2018年7月3日16:20～18:00】
绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1．乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料。下列有关乙醇汽油的说法正确的是
A．乙醇汽油属于可再生能源
B．乙醇汽油是一种密度比水大的混合物 C．乙醇和汽油能相互溶解，可通过蒸馏法分离 D．使用乙醇汽油不会产生环境污染
2．化学与社会生产密切相关，下列说法错误的是 A．油脂有油和脂肪之分，在工业上常用于制取肥皂 B．煤经气化和液化变为清洁能源的过程属于物理变化 C．通过煤的干馏和石油催化重整可以获得苯、甲苯等环状烃 D．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是 A．F的结构示意图：
－
B．四氯甲烷的球棍模型：
高一化学试题卷 第1页（共6页）
‥‥
C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．HClO的电子式：H∶Cl∶O∶
‥‥
4．下列各组金属冶炼时最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A．Fe、Cu B．Al、Fe C．Ca、Mg D．Hg、Ag 5．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是 A．锌片作正极 B．锌片质量减小
C．铜片附近溶液变为蓝色 D．电子由铜片通过导线流向锌片
6．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．CH3COONa B．KNO3溶液 C．Na2CO3 D．NaHSO4
7．甲基丙烯酸是一种制造眼镜的原料，其结构简式为 CH2＝C COOH。该有机物不能
CH3发生
A．加成反应 B．水解反应 C．酯化反应 D．氧化反应 8．下列事实能够说明甲比乙金属性强的是 A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质
B．常温下，乙单质能与水反应生成氢气而甲单质不能 C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强
D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 9．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．从海水中获得淡水的过程发生了化学变化
B．海水中含有溴单质，通入空气和水蒸气可将溴单质吹出 C．海水晒盐可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气制成的航标灯原理是将电能转化为化学能 10. 经过宏观辨识和微观探析，下列说法正确的是 A．16O、17O、18O为同种核素 B．汽油、煤油、柴油都是烃类混合物
C．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体
ClClClD．和
Cl表示不同种物质
11．下列实验操作能达到目的的是
A
实验目的 除去乙醇中的水 实验操作 加入金属钠，过滤 高一化学试题卷 第2页（共6页） B C D 除去乙酸乙酯中的乙酸 鉴别苯和环己烷 判断服装材料为丝质还是棉质 加入饱和NaOH溶液，振荡分液 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 取样灼烧闻气味或滴加浓观察颜色变化 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA D．1 mol －OH（羟基）含有的电子数为10NA 13. 下列关于有机物的说法错误的是
A．苯的含碳量比甲烷大，燃烧时火焰更明亮并且产生浓烟 B．乙酸和乙醇分子中都含有－OH，但乙酸有酸性而乙醇没有酸性 C．许多酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 D．汽油和天然油脂都属于混合物，都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素符号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：b＞c
B．高温或放电时，b、c两种单质可直接化合生成cb2 C．b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．a、b、c既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
15. 在温度一定、体积一定的容器内充入两种气体M和N，其物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为2M
N a 37 +1 b 74 -2 c 75 -3，+3，+5 d 143 +3 B．反应开始时v(逆)＝0，v(正)＞v(逆) C．t1时，v(正)＝v(逆)，达到反应限度 D．t2时容器内的压强是开始时的 1.25 倍
16. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键（1 mol） 吸收的能量/kJ
C—H键 413.4 C—C键 347.7 C＝C键 615 H—H键 436 则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是
高一化学试题卷 第3页（共6页）
A．生成1 mol乙烷时反应放出能量123.5 kJ B．生成物的总能量为2828.1 kJ
C．该反应为加成反应，可以实现完全转化 D．该反应为放热反应，无需加热即可实现
17. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌；②过滤；③向滤液中加入稀硫酸和H2O2；④加CCl4振荡；⑤分液。下列说法错误的是 A．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．步骤③发生反应的离子方程式为2I＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O C．步骤④是萃取操作，不能用酒精作为萃取剂 D．步骤⑤中I2的CCl4溶液应从分液漏斗上口倒出
18. 将一定量的气态烷烃与乙烯的混合物通过溴水时，溴水质量增加8.4 g；相同量的该混合物完全燃烧，将产物先后通过足量无水CaCl2和碱石灰，固体质量分别增加18 g和39.6 g。则该烷烃的分子式为
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
－
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19.（12分）用化学方法可以实现人们期望的能量转化，从而开发新能源、提高能源利用率。
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（选填“大于”“小于”或“等于”，下同），从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键释放的总能量。
（2）氢气被认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55 kJ和46 kJ。①汽油可由石油经 和 获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势： ； （写两点）。
（3）右图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。①该电池的正极是 电极（填“a”或“b”），正极上发生 反应（填“氧化”或“还原”），负极发生反应的方程式为 。②电池工作时，溶液中的K+会向 区移动（填
“正极”或“负极”），该电极附近溶液的pH会 （填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路中转移1 mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为 。
20.（8分）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最
小的气体，Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为 ，R在元素周期表中的位置是 。
高一化学试题卷 第4页（共6页）
（2）Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是 。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 。
（3）由X和Y可以形成一种液态化合物T，T分子含18个电子，则其电子式为 。将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式为 。
（4）M元素的单质和合金是应用最广泛的金属材料，用单质M、石墨和MR3溶液设计一个原电池，则单质M是原电池的 极，该原电池工作时，石墨电极上的电极反应式为______________________。 四、（本题包括1小题，共12分）
21．有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡
量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
（1）G的官能团名称为 。反应①～⑥中属于取代反应的有 。 （2）关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是 （选填序号）。
a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象
c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 （3）写出下列反应的化学方程式：
反应①： 。反应⑤： 。反应⑥： 。 （4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好，并说明理由： 。
（5）淀粉在淀粉酶催化作用下水解，最终生成物的分子式为 ，若要检验最终生成物，可在碱性、加热条件下用 检验；若要确定是否有淀粉剩余，可用_________（填化学式）检验。 五、（本题包括1小题，共8分）
22．兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并
探究其反应类型。
（1）仪器a名称为 。B装置的作用
高一化学试题卷 第5页（共6页）
是 。
（2）打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式 。
（3）实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体，产生这种现象的原因是 。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。
（4）甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到 ，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是 。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是 （选填序号）。 ①NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4 六、（本题包括2小题，共14分）
23．（4分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。在一定温度
下，将0.2 mol N2和0.3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。2 min时测得NH3的体积分数为25%，则：
（1）2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)＝ 。
（2）2 min时，H2的转化率为 ，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为 。 24．（10分）某铝热剂由铁红和铝粉组成。取7.5 g该铝热剂样品，加入到足量NaOH溶液中，
测得生成气体的体积为3.36 L（标准状况）。
（1）若将该样品引燃，发生反应的化学方程式为 。 （2）样品中铁红、铝粉的物质的量分别为 、 。
（3）另取等质量该样品，向其中滴加2.0 mol/L盐酸至样品恰好全部溶解，再滴入KSCN溶液，无颜色变化。计算反应消耗盐酸的体积和生成气体的体积（标准状况）。
高一化学试题卷 第6页（共6页）
