2020年江苏省苏州市吴江实验中学中考化学模拟试卷(1)(含答案解析)

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，有金刚石、石墨，也有CO2和CO等，下列说法错

误的是( )

A. 同种元素也能形成混合物 C. 固态CO2中，CO2分子静止不动

2. 下列物质中，属于纯净物的是( )

B. CO和CO2之间能相互转化 D. CO虽有毒，但也具有重要的作用

A. 空气 B. 澄清石灰水 C. 蒸馏水 D. 海水

3. 认识物质是为了更好地利用物质．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是( )

A. 运行电脑CPU

C. 绿色植物通过光合作用获得氧气

B. 蒸发液态空气制取氧气 D. 石蜡受热熔化

4. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是( )

A. 在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B. 原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 分子、原子、离子都能构成物质

D. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

5. 氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。在实验室，可利用二氧化锰(固体)与浓盐酸(液体)加热反应

制取氯气，反应化学方程式：MnO2+4HCl

  △  

− 

MnCl2+Cl2+2X.下列说法正确的是( )

A. 该反应中，二氧化猛的作用是催化作用 B. 该反应前后，元素的化合价都没有发生改变 C. X中所含元素的质量比为1：8

D. 该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同

6. 图象能直观地反映某些科学规律．下列图象正确的是( )

A.

人体唾液淀粉酶的活性

B.

海波受热熔化

C.

稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液

D. 加热KClO3MnO2制氧气

7. 用人造足球草坪代替天然草坪消除了开展校园足球运动的最大障碍，下列材料中有毒不适合用

于人造草坪的是( )

A. PE(聚乙烯) C. PVC(聚氯乙烯)

B. PP(聚丙烯) D. PA(尼龙)

8. “学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学对所学知识进行归纳，正确的是( )

A. 可加热仪器：试管、烧杯、量筒 B. 可燃物：H2、O2、CH4 C. 常见合金：黄铜、硬铝、钢

D. 化学用语：2O2表示4个氧原子、O表示氧元素

9. 金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核

能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+

 MnO2 

O2

− 

Li2O2.已知锂原子结构示意图为

，下列有关说法错误的是( )

A. MnO2 在该反应中起催化剂作用 C. Li2O2 中氧元素化合价为−2

B. 锂元素化学性质与钠元素相似 D. 该反应是化合反应

10. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是( )

A. 一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰 B. 二氧化碳在高温下能和碳发生反应生成一氧化碳

C. 一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化还原反应，二氧化碳也有还原性 D. 向大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长，因为蔬菜进行光合作用需要二氧化碳

11. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是( )

A. 制取CO2气体时，始终收集不到CO2−收集CO2的集气瓶没盖严 B. 点燃氢气时，发生爆炸−点燃前可能没有检验氢气的纯度 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂−用于引燃的火柴过长 D. 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于5−红磷过量

12. 下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物

的是( )

1

A. 分子数为1：1的H2和Cl2 C. 质量比为1：5的CH4和O2

B. 分子数为1：1的CO和O2 D. 质量比为2：3的C和O2

13. 下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是( )

A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大 B. 一氧化碳和二氧化碳由同种元素组成，都可以用于灭火 C. 纯碱、烧碱的水溶液呈碱性，因此都属于碱类物质 D. 酸能与金属氧化物反应，因此盐酸可用于金属除锈

14. 玻璃工艺品雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，则下列说

法正确的是( )

A. 该反应属于置换反应

B. SiF4中F的化合价是−1价，则Si元素显−4价 C. SiO2属于金属氧化物

D. 该反应前后元素化合价都没发生改变

15. t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所

示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是( )

A. 甲烧杯中溶解的物质是氯化钾

B. t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙 C. t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液

D. 钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯钾

16. 在工作生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施比较安全的是( )

A. 到溶洞探险，打火把照明 B. 掏空沼气池前用灯火试验 C. 到小煤窑里挖煤用火把照明

D. 用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏

17. 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列

说法不正确的是( )

A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B. t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2

C. t1℃时，等质量的KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量一定相等 D. 将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

18. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是( )

选项 A B C D 物质 氢气 钾 二氧化锰 氧化铁 杂质(少量) 水蒸气 氢氧化钾 氯化钠 铁 试剂 操作方法 碱石灰(火碱和生石灰的混合物) 通过碱石灰干燥 适量稀硫酸 加水溶解 过量的稀硫酸 过滤、蒸发结晶 过滤，蒸发结晶 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D

19. 下表中所选药品或方法不能达到实验目的的是( )

实验目的 所选药品或方法 加二氧化锰 加热 高温煅烧 点燃 A 鉴别过氧化氢和水 B 鉴别蔗糖和碳酸氢铵 C 除氧化钙中的碳酸钙 D 除二氧化碳中的一氧化碳 A. A B. B C. C D. D

20. 实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是

A. 集气瓶中灌1/4的水 B. 集气瓶中灌3/4的水

C. 导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D. 导管伸入到集气瓶体积的3/4处

二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）

21. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在

相应的横线上：

(1)能直接构成物质的是 ______ ． (2)一定能保持物质化学性质的是 ______ ．

(3)带正电荷的是 ______ ，带负电荷的是 ______ ，不显电性的是 ______ ． (4)质量与氢原子质量约相等的是 ______ ，质量最小的是 ______ ． 三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）

22. 生活中处处有化学。

(1)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起______作用。 (2)绿色植物要吸收______能才能进行光合作用。 (3)铝制品比较耐用的原因是______。

(4)家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是______。

(5)304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度______(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。

23. 20.(7分)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示

上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．请回答：

(1)D的化学式是 C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)

(2)A与D反应产生气体的化学方程式是

(3)实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式 四、探究题（本大题共5小题，共41.0分）

24. 某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

(1)该小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示．在干燥管内的铜网上应盛放______；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是______，其原因是(用化学方程式表示)______．

(2)该小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？

乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示．实验现象为：①小明设计了甲、

甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”.小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是______.小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是______.小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______．

观察到______现象，从而证明CO2与NaOH②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______，已经发生了反应．

25. 实验室制取二氧化碳的方法是：石灰石与稀盐酸反应．某化学兴趣小组同学对石灰石与稀盐酸

反应后所得的溶液进行探究，如下： 【问题】：溶液中含有哪些溶质？

【猜想】：①可能含有：CaCl2、HCl ②可能含有CaCl2 CaCO3 ③可能只含有CaCl2该小组同学

小林认为猜想②不合理；理由是 ______ ． 【实验】： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于一只试管中，滴加过量的碳酸钠溶液． ______ 用方程式表示上述实验过程中发生的反应 ______ ．

猜想①成立 26. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气

净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

一、过氧化钙的性质研究

(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条______，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

(2)分别取实验(1)静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈______性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。 二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置(图1)和流程如图2。

(3)图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为______。

(4)“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在______中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②______。

(5)“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的______肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______。

(6)加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一(2CaO2

  △  

− 

2CaO+O2↑)。如图3是实验室

测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L)根据如表数据，计算CaO2产品纯度(请写出计算过程)。

组别 第一组 第二组 第三组 样品质量 0.30 0.30 0.30 V(O2)/mL 28.2 28.0 27.8 若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是______。 27. 化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图1所示)，为确定其

中溶质的成分，进行了如下探究活动。

NaCl，Na2SO4，NaNO3，Na2CO3，NaHCO3【作出猜想】根据标签内容，推测溶质可能为NaOH，中的一种。

【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：

物质 常温下的溶解度/g 水溶液的酸碱性 NaOH 109 碱性 NaCl 36 中性 Na2SO4 19.5 中性 NaNO3 87 中性 Na2CO3 21.5 碱性 NaHCO3 9.6 碱性 【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是______。 【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究。

实验操作 取少量待测液，测定其pH 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸 观察到 ______ 溶质是碳酸钠 测定结果或现象 pH>7 得出结论 溶质不可能是 ______ 【反思交流】小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是______。

【进一步探究】为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按右图所示过程进行实验，(已知CaCl2溶液呈中性)，步骤③中观察到______，因此确认第二种情况成立。

【总结提高】倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。

28. 同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．

【查阅资料】 20℃ pH 8%Na2CO3溶液 10.6 8%NaHCO3溶液 8.0 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 10℃ 12.5g 8.1g 20℃ 21.5g 9.6g 30℃ 39.7g 11.1g 40℃ 49.0g 12.7g 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液 酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显______色； 酸碱度：NaHCO3溶液______Na2CO3溶液(填“>”或”“<”)．

(2)稳定性：按如图1所示，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：______．

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______(填“强”或“弱”)．

(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的______.(选填A、B或C) A.1.5g B.0.96g C.0.5g 【问题讨论】

(4)实验结束时，应先______(选填A或B)A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开 (5)小试管内棉花的作用是______

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(如图2所示，夹持装置略)

【问题讨论】

(6)实验前先通一段时间的空气的目的是______；

(7)A的作用是______，NaHCO3的质量分数测定结果会______(填“偏大”、若没有装置E，“不变”或“偏小”)．

(8)停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______ 【含量测定】

(9)测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．(要有计算过程) ______ 【知识拓展】

(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：______．

【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：A、同种元素也能形成混合物，如氧气和臭氧形成混合物，说法正确；

B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法正确；

C、固态CO2中，CO2分子也是在不停地运动的，不是静止不动，说法错误； D、CO虽有毒，但也具有重要的作用，如用于冶金工业，说法正确； 故选：C。

根据碳和碳的氧化物的化学性质和用途判断即可。

本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。

2.答案：C

解析：解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错； B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错； C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故D错。 故选：C。

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

3.答案：C

解析：解：A、运行电脑CPU的过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、蒸发液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、绿色植物通过光合作用获得氧气的过程中有新物质生成，属于化学变化． D、石蜡受热熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

4.答案：B

解析：解：构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成。构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质。 故选：B。

A、根据化学变化的实质分析； B、原子是由原子核和核外电子构成的； C、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子； D、同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同．

通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问题；了解常用物质的组成和物质的构成．

5.答案：C

解析：解：A、该反应中，二氧化猛是反应物，该选项说法不正确； B、该反应前后，氯元素化合价部分变成0，该选项说法不正确； C、由MnO2+4HCl

  △  

− 

MnCl2+Cl2+2X可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前

氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含2：8，16=1：在2X中，因此X的化学式是H2O，水中氢元素和氧元素质量比为：该选项说法正确； D、该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同，这是因为该实验中是固体和液体反应，该选项说法不正确。 故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是

书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.答案：A

解析：解：A、人体唾液淀粉酶在人体正常体温37℃时活性最强，低于或高于37℃时活性会降低，图象正确．

B、海波属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续受热时温度又会升高，图象不正确．

C、硫酸属于酸，稀硫酸显酸性，pH小于7，当滴入氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH升高，图象不正确．

D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作催化剂，能够加快氯酸钾的分解，反应前后质量不变，图象不正确． 故选：A．

人体中的酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；

晶体受热熔化的过程中，开始时温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后继续加热时，温度又会升高；

显酸性的溶液pH<7，显碱性的溶液pH>7，显中性的溶液pH=7； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变．

本题主要考查消化酶的活性与温度的关系、酸碱中和反应、催化剂等方面的知识，理解催化剂时应该注意催化剂的特性，即反应前后质量、化学性质不变，同时要注意有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率．

7.答案：C

解析：解：A.聚乙烯无毒，可用于人造草坪，不合题意； B.聚丙烯无毒，可用于人造草坪，不合题意；

C.聚氯乙烯受热时会释放出有毒气体，不能用于人工草坪，符合题意； D.尼龙无毒，可用于人造草坪，不合题意。 故选C。

根据有机合成材料的性质与用途来分析。

本题考查了有机合成材料的性质及其应用，难度不大。

8.答案：C

解析：解：A、试管能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，而量筒不能加热，故A错误； B、H2、CH4具有可燃性，属于可燃物，而O2具有助燃性，属于助燃剂，故B错误； C、黄铜、硬铝、钢是常见的合金，故C正确；

D、2O2表示2个氧分子，但不能说是4个氧原子，O表示氧元素或1个氧原子，故D错误。 故选：C。

A、根据能加热的仪器进行解答； B、根据物质的性质进行解答； C、根据常见的合金进行解答； D、根据化学式的含义进行解答。

解答本题关键是熟悉常见合金，知道常见仪器的特点，熟悉化学肥料的分类，属于基础知识的考查。

9.答案：B

解析：解：A、催化剂所起的作用是催化作用，故A说法正确；

B、决定元素化学性质的是最外层电子数，锂元素和钠元素最外层电子数都是1，所以锂元素化学性质与钠元素相似，故B说法正确；

C、Li2O2中氧的化合价是−1价，故C说法错误； D、化合反应是多变一的反应，故D说法正确。 故选：B。

A、催化剂所起的作用是催化作用；B、决定元素化学性质的是最外层电子数；C、根据化合价的计算方法考虑；D、根据化合反应是多变一的反应考虑。

解答本题关键是熟悉催化剂的特点，决定元素化学性质的是最外层电子数，化合价的计算方法和化合反应的特点。

10.答案：C

解析：解：A、一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰；正确； B、二氧化碳在高温下能和碳发生反应生成一氧化碳；正确；

C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化--还原反应，二氧化碳没有还原性；故错误； D、向大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长，因为蔬菜进行光合作用需要二氧化碳，二氧化碳是光合

作用的原料；正确； 故选：C

A、一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰； B、二氧化碳在高温下能和碳发生反应生成一氧化碳；

C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物失去氧而变成金属单质，二氧化碳无此性质； D、蔬菜进行光合作用时需要二氧化碳．

对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础．

11.答案：B

解析：解：A、制取二氧化碳时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集，故错误；

B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查，故正确； C、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，而在集气瓶底放少量水或铺一层沙；故集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗，造成铁丝不能燃烧，故错误；

D、测定氧气的含量时，验证空气中进入水的量不足五分之一，可能是由于红磷量不足氧气未能完全消耗所造成的，故错误； 故选：B。

A、始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起，集气瓶没盖严不会影响二氧化碳的收集； B、氢气具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度；

C、铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧；

D、验证空气中氧气含量时，为使氧气完全反应，需要加入过量的红磷；而进入水的量少于五分之一则可能是由于红磷量不足所造成．

常见的实验现象的分析方法：收集与此有关的资料，对能够引起异常现象原因作出假设，然后判断所给的信息是不是可能引起这样异常现象．

12.答案：A

解析：解：A、分子数为1：1的H2和Cl2反应时，恰好完全反应，生成的氯化氢气体是纯净物． B、1，1的CO和O2反应除生成二氧化碳外，一氧化碳和氧气反应时，分子个数比是2：分子数为1：还有没有反应的氧气，属于混合物．

C、甲烷和氧气反应时，质量比是1：4，质量比为1：5的CH4和O2反应时，除生成的水和二氧化碳外，还有没有反应的氧气，属于混合物．

D、碳和氧气的质量比是2：3时，氧气不足，生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物． 故选A．

13.答案：D

解析：解：A、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，它们都是由碳元素组成的，化学性质相似，故选项说法错误。

B、一氧化碳和二氧化碳由同种元素组成，但一氧化碳具有还原性，不能用于灭火，故选项说法错误。 C、纯碱、烧碱的水溶液呈碱性，它们不都属于碱类物质，纯碱属于盐，故选项说法错误。 D、酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于金属除锈，故选项说法正确。 故选：D。

A、根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的，进行分析判断。 B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。

C、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳具有还原性、碱的特征等是正确解答本题的关键。

14.答案：D

解析：解、A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故A错误；

B、在SiF4中Si元素显+4价，故B错误； C、SiO2属于非金属氧化物，故C错误；

D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故D正确。 故选：D。

A、利用物质的种类及反应的特点判断反应的基本反应的类型； B、根据化合价原则由化学式会求元素的化合价；

C、根据物质组成分析物质的类别； D、比较反应前后元素化合价的变化。

本题虽利用了新信息，但习题较简单，学生应大胆去对未学过的问题利用课本学过的知识来分析解答。

15.答案：C

解析：解：A、t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，t1℃时，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，说法正确；

B、t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，说法正确；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法错误； D、当钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯钾，因为钾受温度的影响变化大，说法正确。 故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.答案：A

解析：解：A、溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳，所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低．正确；

B、沼气池中往往聚集大量沼气，进行灯火实验会把沼气引燃甚至发生爆炸，错误； C、煤窑中往往会有瓦斯，所以不能有明火，错误

D、液化石油气泄漏，用点燃的木条检查，会产生电火花引爆可燃性气体，错误。 故选A。

根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题。

本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用。

17.答案：C

解析：解：A、根据溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A正确； B、t2℃时，氯化镁的溶解度为100g，即t2℃时100g水中溶解100g氯化镁达到饱和，所以t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2，故C正确；

C、根据不知道溶液是否为饱和溶液，所以t1℃时，等质量的KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量不能判断，故C错误；

D、氯化钾的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，故D正确。 故选：C。

A、根据溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小进行解答； B、根据t2℃时，氯化镁的溶解度为100g进行解答；

C、根据不知道溶液是否为饱和溶液，所以t1℃时，等质量的KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量不能判断进行解答；

D、根据氯化钾的溶解度随温度的升高而减小进行解答。

做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系。以及溶解度随温度的变化规律；了解饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系。

18.答案：A

解析：解：A、碱石灰具有吸水性，且不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氢氧化钾能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、铁和氧化铁均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

19.答案：D

解析：解：A、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的；

B、加热时，最终没有固体残留的是碳酸氢铵，固体变黑色的是蔗糖，该选项能够达到实验目的； C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。 故选：D。

A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，蔗糖分解生成碳和水等物质； C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； D、二氧化碳不支持燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.答案：B

解析：试题分析：需要收集一瓶大约四分之一空气的氧气，即收集的氧气．

21.答案：分子、原子、离子；分子；质子、原子核；电子；分子、原子、中子；质子；电子

解析：解：

(1)分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

(2)分子是保持物质化学性质的一种粒子，它一定能保持物质化学性质．

(3)原子虽然是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，因此原子核上的正电荷就是质子所带的正电荷，电子是带负电的；由于原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，而分子又是由原子构成的，因此分子也不显电，故分子、原子和中子都不显电性；

(4)氢原子中只有一个质子，故氢原子的质量和一个质子的质量相当，电子的质量最小． 故答案为：(1)分子、原子、离子． (2)分子．

(3)质子、原子核，电子，分子、原子、中子． (4)质子，电子．

分子、原子、离子都是构成物质的微粒；分子是保持物质化学性质的一种粒子；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积虽然很小，但还可以再分，分成带正电的质子和不带电的中子；离子是由原子得失电子形成，失去电子形成的带正电荷的就是阳离子，得到电子形成的带负电荷的就是阴离子．

本题难度不是很大，主要考查了分子、原子、离子等几种微观粒子，从而加深学生对这些微粒的理解和应用，培养学生的微粒观．

22.答案：吸附 太阳 铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密氧化铝的薄膜 一氧化碳 >

解析：解：(1)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭具有吸附性，起吸附作用。 (2)绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用。

(3)铝制品比较耐用的原因是：铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密氧化铝的薄膜。 (4)家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是一氧化碳。 (5)由合金的性能可知，304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度>纯铁的硬度。

故答案为：(1)吸附。(2)太阳。(3)铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密氧化铝的薄膜。(4)一氧化碳。(5)>。

(1)根据活性炭具有吸附性分析回答。

(2)根据绿色植物进行光合作用的能量分析回答。 (3)根据铝的特性分析回答

(4)根据含碳物质在不完全燃烧时会生成一氧化碳分析。 (5)根据合金的硬度一般大于纯金属的硬度分析。

本题所考查的知识与生活联系比较紧密，学会利用化学知识来解答生活中的一些问题。

23.答案：

解析：

24.答案：石灰石 二氧化碳中混有氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 二氧化碳与氢氧化钠反应，产

生的内外气压差 二氧化碳会与水反应生成碳酸 取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比 稀盐酸 有气泡产生

解析：解：(1)在干燥管内的铜网上应盛放石灰石，可以控制反应的发生和停止，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以可能产生的后果是：二氧化碳中混有氢气，其原因是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(2)①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的气压减小，外界大气压作用出现了如图现象，但是二氧化碳也会与水反应生成碳酸，需要用水做对比实验，所以

共同原理是：二氧化碳与氢氧化钠反应，产生的内外气压差，上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是：二氧化碳会与水反应生成碳酸，小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是：取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比；

水和二氧化碳，所以向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、

观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．

故答案为：(1)石灰石，二氧化碳中混有氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

(2)①二氧化碳与氢氧化钠反应，产生的内外气压差，二氧化碳会与水反应生成碳酸，取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比； ②稀盐酸，有气泡产生．

(1)根据在干燥管内的铜网上应盛放石灰石，可以控制反应的发生和停止，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

(2)①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内的气压减小，外界大气压作用出现了如图现象，但是二氧化碳也会与水反应生成碳酸，需要用水做对比实验进行分析； ②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

25.答案：碳酸钙难溶于水；有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

解析：解：【猜想】：碳酸钙难溶于水，不可能是溶质，故猜想②不合理；故填：碳酸钙难溶于水； 【实验】：验证猜想①是正确的，即验证由盐酸存在即可，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以观察到有气泡冒出，说明含有盐酸，猜想①正确．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

故答案为：【猜想】：碳酸钙难溶于水；

【实验】：有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. 【猜想】：根据碳酸钙难溶于水，进行分析解答．

【实验】：验证猜想二是正确的，即验证由盐酸存在即可，根据酸的化学性质，进行分析解答． 本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、酸的化学性质是正确解答本题的关键．

26.答案：复燃 碱 2NH4Cl+Ca(OH)2

  △  

− 

CaCl2+H2O+NH3↑ 冰水混合物 防止过氧化氢分

解 氮 滴加银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净 氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水分

解析：一、过氧化钙的性质研究

(1)根据结论过氧化钙与水反应有氧气生成，所以带火星的木条复燃。故填：复燃； (2)显碱性的物质能使酚酞变红，溶液变红，说明物质呈碱性；故填：碱；

二、过氧化钙的制备研究

(3)图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2

  △  

− 

CaCl2+H2O+NH3↑；

(4)需要控制温度在0℃左右，冰水混合物的温度为0℃，故才用的操作是将反应容器放置在冰水混合物中；过氧化氢在温度较高是容易分解，故反应温度不能太高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢分解；故填：冰水混合物；防止过氧化氢分解；

(5)NH4Cl中含有N元素，故可做化肥中的氮肥；检验“水洗”已经洗净，实际上是检验CaO2水合物表面是否含有NH4Cl，只要检验是否含Cl−即可；检验氯离子常用的试剂为银。故填：滴加银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净； (6)三次平均成氧气的的体积为：

28.2mL+28.0mL+27.8mL

=28.0mL=0.028L

3氧气的质量为：0.028L×1.43g/L=0.04g 设生成0.04g氧气需要CaO2的质量为X。则

  △  

2CaO2

144 32 X 0.04g

−

2CaO+O2↑  144X

= 320.04gX=0.18g

CaO2的纯度为：0.30g×100%=60% 答：CaO2的纯度为60%。

氧化钙会吸收空气中的水分，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量为ng变大，所求氧气的质量变小，从而计算得出CaO2的质量变小，则CaO2的纯度减小。故填： 氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水分。 一、过氧化钙的性质研究 (1)氧气能使带火星的木条复燃； (2)显碱性的物质能使酚酞变红； 二、过氧化钙的制备研究

(3)根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律书写化学方程式；

0.18g

(4)冰水混合物的温度是0℃； 过氧化氢在温度较高时容易分解； (5)含氮元素的化肥属于氮肥； 根据检验氯离子的方法分析解答；

(6)根据化学方程式计算物质的质量进行分析。

本题是一道综合类型的题，根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移。

27.答案：常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于15% 氯化钠、硫酸钠、钠 产生气

泡 含有碳酸钠、氢氧化钠 溶液变红色 标签应该向着手心

解析：解：【分析讨论】

小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于15%。

故填：常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于15%。 【实验探究】

取少量待测液，测定其pH，pH>7，说明溶液显碱性，溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、钠； 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

实验操作 取少量待测液，测定其pH 测定结果或现象 pH>7 得出结论 溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、钠 溶质是碳酸钠 取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸 【反思交流】

观察到产生气泡 溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有碳酸钠、氢氧化钠。 故填：含有碳酸钠、氢氧化钠。 【进一步探究】

步骤③中观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此确认第二种情况成立。 故填：溶液变红色。 【总结提高】

倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签应该向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。 故填：标签应该向着手心。 饱和溶液溶质质量分数=

溶解度100g+溶解度

×100%；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 显碱性溶液能使酚酞试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

28.答案：蓝 < 2NaHCO3

  △  

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑ 强 A B 防止碳酸氢钠粉末堵塞导

管 排出装置中的二氧化碳 吸收空气中的二氧化碳 偏大 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO3

  △  

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44

x 124.4g−122.2g

168x

=

44

124.4g−122.2g

，

x=8.4g，

该样品中碳酸氢钠的质量分数为：10.0g×100%=84%，

答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84% Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

解析：解：(1)取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，由于碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，因此均显蓝色；

碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，因此NaHCO3溶液的酸碱度小于Na2CO3溶液的酸碱度． 故填：蓝；<．

(2)乙烧杯对应的试管中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3

  △  

8.4g

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑；

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强． 故填：2NaHCO3

  △  

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑；强．

(3)20℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，10g水中充分溶解后能够溶解2.15g碳酸钠，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，10g水中充分溶解后能够溶解0.96g碳酸氢钠，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的1.5g，这是因为20℃时，1.5g碳酸钠能够完全溶解，而1.5g碳酸氢钠不能完全溶解． 故填：A．

(4)实验结束时，应先把甲、乙烧杯移开，以防止液体倒吸入试管中发生安全事故． 故填：B．

(5)小试管内棉花的作用是防止碳酸氢钠粉末堵塞导管． 故填：防止碳酸氢钠粉末堵塞导管．

(6)实验前先通一段时间的空气的目的是排出装置中的二氧化碳． 故填：排出装置中的二氧化碳． (7)A的作用是吸收空气中的二氧化碳；

若没有装置E，会导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致NaHCO3的质量分数测定结果会偏大． 故填：吸收空气中的二氧化碳；偏大．

(8)停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收． 故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收． (9)设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO3

  △  

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44 x 124.4g−122.2g

168x

=124.4g−122.2g，

44

x=8.4g，

该样品中碳酸氢钠的质量分数为：10.0g×100%=84%， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%． 故填：设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO3

  △  

8.4g

− 

Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44 x 124.4g−122.2g

168x

=124.4g−122.2g，

44

x=8.4g，

该样品中碳酸氢钠的质量分数为：10.0g×100%=84%， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．

(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，Na2CO3+CO2+该反应的化学反应方程式为：H2O=2NaHCO3．

故填：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3． 【探究一】

显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；

溶液pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，酸碱度越大； 加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； 根据物质的溶解度及其提供的数据可以判断相关方面的问题； 【探究二】

氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气； 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

8.4g