整理高一化学方程式及离子方程式

高一化学方程式和离子方程式

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1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42 + Ba2+ == BaSO4↓

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2、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32 + Ca2+== CaCO3↓ 3、 氯根离子的检验： AgNO3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO3 Ag++Cl_ = AgCl ↓ 4、 电解水 电解

2H2O===2H2↑+O2↑ 5、 [ 6、 钠及其化合物的主要化学性质：

钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O22Na+S

△ 点燃 Na2O2 Cl2 +2Na

点燃 2NaCl

Na2 S

－

钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH + H2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑

钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2

△ 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 <

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 碳酸钠和碳酸氢钠

－

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32 + 2H+= CO2↑+ H2O

－

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3 + H+= CO2↑+ H2O

－

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+ H2O HCO3 + OH—= CO32—+ H2O

－

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 CO32—+ CO2 +H2O= 2HCO3

－－

2NaHCO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2 ↑+H2O, 2 HCO3+ SO2 == SO32 + CO2 ↑+H2O, 2NaHCO3

\\

△ Na2CO3+H2O+CO2↑

点燃 6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2

2FeCl3 3Fe + 2O2

点燃 Fe3O4

△ 高温 Fe +S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl2 +H2O FeO+2H+ = Fe2+ + H2O

Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

Fe3O4+8HCl= FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O -

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 Fe2++ Cl2＝2Fe3+ +2 Cl-

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

－

FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3↓

－

FeCl2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3

－

△ Fe2O3+3H2O

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液) FeCl3+3H2O

$

△ Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+ +3H2O

△ Fe(OH)3（胶体）+3H+

2FeCl3 +Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO4 2-+2H+ 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ =2Fe3+ ＋ 2H2O 6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑+ 4H2O 3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+ 2H2O

5Fe2++MnO4- + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+＋ 4H2O 2Fe3++ 2I-====2Fe2+ + I2 (使淀粉变蓝) 7、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O2

点燃 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3

高温 Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ 、

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2Na AlO2 +H2O Al2O3+2OH—=2 AlO2—+H2O 2Al2O3（熔融）

3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

－

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + == Al(OH)3↓+ 3NH4+

－

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ <

AlCl3+3 Na AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2—+6H2O= 4Al(OH)3↓ 8、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O2 Mg + Cl2

点燃 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ MgCl2 2Mg +CO2

点燃 点燃 2MgO+C

Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

－

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓ ' 2Cu +O2

CuS Cu+ Cl2 CuCl2 2

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

△ 2CuO 2Cu +S

△

Cu(OH)2

CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O －

CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+ 9、氯气的主要化学性质：

△ △ Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5

`

3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2

－

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl

－－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl

－－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I == 2Cl + I2

－

Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl + H+ + HClO

2HClO 2HCl ＋ O2↑ Cl2 +H2S===2HCl+S

－－

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl + SO42 + 4H+ ?

－－－

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

＋－

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋2ClO＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

－－

Ca(ClO)2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO ClO＋CO2＋H2O ＝HCO3＋ HClO 10、碳及其化合物的主要化学性质：

△ 点燃 点燃 2C+O2(少量)2CO C+OCOC+CO2CO 2(足量)2 2

^

△ 高温 C+H2OCO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

△ 点燃 C +4HNO3(浓)CO↑+4NO↑+2HO 2CO+O2CO2 2222

△ 高温 高温 2CuO + C 2Cu + COCu+CO2↑ CO+CuO2 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3 2Mg +CO2

－

点燃 2MgO+C CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+

－

－

+ 2OH + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH == CO32 + H2O －－

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH == HCO3 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 11、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗)+2Cl2

△ SiCl4 SiCl4+2H2

△ －

Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2

－

△ SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O == SiO32 + 2H2↑ [ 2C+SiO2

△ Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO

高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3

－

SiO2+Na2CO3

高温 高温 －

CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH == SiO32 + H2O

－－

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32

12、氮气、氨气及的主要化学性质： N2+3H2

2NH3 N2+O2 高温高压 催化剂 2NO

N2+3Mg

点燃 Mg3N2

2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2}

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3 + H2ONH4HCO3

△ 催化剂 4NO+6H2O

△ －

NH3·H2O

△ NH4+ + OH

NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl

△ NH3+HCl

－

2NH4Cl + Ca(OH)24HNO3

CaCl2 + NH3↑ + H2O 在溶液中NH4+ + OH

△ NH3↑+ H2O

CO2↑+4NO2↑+2H2O

－

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3 + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

－

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质： S+H2|

△ 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C

△ H2S S+Fe

△ △ FeS S+2Cu

△ Cu2S S+O2

△ 点燃 SO2

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH

－ 2S2 + SO32 + 3H2O

催化剂 加热 －－

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2

－

－

2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH == SO32 + H2O

－－

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH == HSO3 2H2SO4(浓)+C

△ CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu－

△ CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32 + 2H+ == SO2↑+ H2O 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 必修2

]

Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3

F2+2H2O＝4HF +O2

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 1、C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量)

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3- …

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量） Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量） Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量） OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）

4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+SO2==SO32-+H2O

(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O 5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量） Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量） #

Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量） OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）

6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-

7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O ,

（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ (2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O (2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O ;

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。 1、 向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 2、 ， 3、 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓ 3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 6、 } 7、 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O 8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 若上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓ \"

9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3 NH4++HCO3-+ 2OH - ==+H2O+CO32- 10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 三、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。 Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 Mg2++2HCO3- +4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 3、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应

化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2 例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因 I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应

化学方程式: 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓ b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓