初中化学常见化学反应及现象

初中化学常见化学反应及现象

一、单质和氧气的反应 三、八年级常见化学方程式 点 燃 1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4 点 燃 2、碳在氧气中燃烧： C+O2======CO2 点 燃 3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2======2P2O5 点 燃 4、硫在氧气中燃烧： S+O2======SO2 点 燃 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3 点 燃 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光 △ 7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色 二、制取氧气的方法 △ 22、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑ 食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2 碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2 呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 光，叶绿体 有机物(淀粉)+O 光合作用：CO2+HO ————→2汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O 碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 △ 碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O O2======2O O+O2=O3 MnO，△ 紫外线 1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ 石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ 高温 MnO2 3、双氧水制氧：2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ 4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑ 通电 四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 SO42-、CO32-、SO32-、MnO42- 二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43- 一二铜、二三铁 余下全为一价根 Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 二四碳二四六硫 除了铵根均为负 NH4+ 三铝四硅五价磷 一二三四五价氮 钾钠铵盐溶 铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶 AgCl↓ 通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡 氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石 CaCO3 铁锈Fe2O3 干冰CO2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS2 纯碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 波尔多液Cu2(OH)2SO4 五、常见离子符号 名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 符号 Na+ Ca2+ H+ Cu2+ 名称 钾离子 镁离子 铁离子 铵根 符号 K+ Mg2+ Fe3+ NH4+ 名称 氯离子 氧离子 硫离子 氢氧根 符号 Cl- O2- S2- OH- 名称 高锰酸根 符号 MnO4- MnO42- HCO3- Fe2+ 名称 锌离子 硫酸根 碳酸根 根 符号 Zn2+ SO42- CO32- NO3- 名称 铝离子 银离子 符号 Al3+ Ag+ 锰酸根 碳酸氢根 亚铁离子 六、常见物质的颜色 颜色 黑色 物 质 MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2 S、Fe3+溶液(棕黄) 颜色 红色 物 质 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) Fe2+溶液(浅绿) CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀 蓝色 黄色 绿色 难溶白色固体

七、化学式 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 水 H2O 过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氧化钙CaO 氧化汞HgO 二氧化硅SiO2 氯气Cl2 氯化氢HCl HNO3 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 氢氧化钠NaOH 氢氧化镁Mg(OH)2 氯化镁MgCl2 碳酸钙CaCO3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 钾KNO3 铜Cu(NO3)2 铝Al(NO3)3 铵NH4NO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2 SO4 碳酸铵(NH4)2CO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3 氯化钙CaCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钡BaCl2 氯化银AgCl 氯化钠NaCl 硫化钠Na2S 硫化钾K2S 乙炔C2H2 硫酸锌ZnSO4 硫酸镁MgSO4 氢氧化铁Fa(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氮气N2 氧气O2 氨气NH3 氢气H2 甲烷CH4 乙醇/酒精C2H5OH 氯化钾KCl 氯化锌ZnCl2 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化钠Na2O 盐 酸 HCl +H Cl- 铁Fe(NO3)3 银AgNO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 八、反应化学方程式及现象 用 途 医学上用以中和胃酸过多 CO2灭火器制取CO2气体 反应方程式 现 象 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红 固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 稀硫酸 （H2SO4） H+ SO42- 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 生成淡黄色沉淀,又生成无色 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 反应方程式(续) 单质+化合物=新单质+新化合物 非金属氧化物+碱 = 盐+水 碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色 黑色粉末消失，溶液蓝色 蓝色固体溶解，溶液变蓝色 白色沉淀，加稀不溶解 有刺激性气味的气体 新盐+新盐 Ba(NO3)2和稀检验SO42-存在 精练石油用以中和酸 农业用熟石灰中和酸 蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀 现 象(续) 白色絮状沉淀 检验Cu2+的存在 检验Fe3+的存在 用 途(续) 八、(续表) 波尔多液的制作 CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4 高温 要求密封保存的原因 试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 白色沉淀 气体放出，可熄灭火柴 白色絮状沉淀，不溶于稀 中和胃酸 刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 金属和酸 2Mg+O2===2MgO，反应剧烈，强烈白光 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 点燃 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Cu+O2===2CuO，表面红色变黑色 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu - 2e Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S = 2NaI+S↓ Br2+2KI = 2KBr+I2↓ 置换反应模式：（A+BC=AC+B） 单质+化合物=新化合物+新单质 复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物 金属和盐 非金属和盐 有机物 含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳 酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素 有机物的燃烧 点燃 CH4+2O2======CO2+2H2O，甲烷 左边的现象都是：淡蓝色火焰， 点燃 2C2H2+5O2 =====4CO2+2H2O，乙炔 生成的气体都是CO2，CO2可以点燃 2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，丁烷 灭火。 点燃 C2H6O+3O2===2CO2+3H2O，乙醇 光合作用 光 CO2+H2O———→有机物+O2 叶绿体 贮存能量 释放能量 呼吸作用 活细胞→CO 有机物+O2———2+H2O

1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种 2、木条在氧气中燃烧 3、硫在氧气中燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧 5、加热试管中碳酸氢铵 6、氢气在氯气中燃烧 7、在试管中用氢气还原氧化铜 8、用木炭粉还原氧化铜粉末 9、一氧化碳在空气中燃烧 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 11、加热试管中硫酸铜晶体 12、钠在氯气中燃烧 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 －14、向含有Cl的溶液中滴加酸化的硝银溶液 －15、向含有SO42的溶液中滴加用酸化的氯化钡溶液 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 19、在生石灰上加少量水 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 21、将铜片插入汞溶液中 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 25、红磷在氯气中燃烧 26、氯气遇到湿的有色条 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热 29、在溴化钠溶液中滴加银溶液后再加 30、在碘化钾溶液中滴加银溶液后再加稀 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿） 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 39、钠在空气中燃烧 40、钠投入水中 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 43、氨气与氯化氢相遇 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 45、铜与浓反应 白色物质 放出白光，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 发出蓝色的火焰，放出热量 有气体生成 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 剧烈燃烧，生成白色固体 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 有蓝色絮状沉淀生成 有红褐色沉淀生成 反应剧烈，发出大量热 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 铜片表面有银白色物质附 有白色沉淀生成 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 迅速反就肆生爆炸，有雾生成 有白色烟雾生成 有色布条的颜色褪去 有黄绿色刺激性气味气体生成 有雾生成有刺少许性的气味 有浅黄色沉淀生成 有黄色沉淀生成 细铜丝发红后生成黑色物质 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 瓶内壁有黄色粉末生成 红色褪去，加热后又恢复原来颜色 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 有气体生成，且气体有刺激性的气味 火焰呈黄色 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 木条复燃 澄清的石灰水变浑浊 有大量的白烟产生 有刺激性气味的气体产生 反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀反应（反应在试管中进行） 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 51、加热氢氧化铁胶体 52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中 53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 57、向天然水中加入少量皂液 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 59、光照甲烷与氯气的混和气体 。60、加热（170C）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水 通入酸性高锰酸钾溶液 61、在空气中点燃乙烯 62、在空气中点燃乙炔 63、笨在空气中燃烧 、将乙炔通入溴水 65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 66、苯与液溴、铁粉反应 67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水 70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 71、乙醛与银氨溶液在试管中反应 72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 有白色胶状沉淀产生 胶体变浑浊 胶体变浑浊 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 生成蓬松的白色絮物质 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀 溶液呈血红色 溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl- 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） 有气体产生 溴水褪色 紫色逐渐变浅 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 火焰明亮，并带有黑烟 溴水颜色褪去 紫色逐渐变浅，直至褪去 有白雾产生，生成物油状且带有褐色 紫色褪去 有气体放出 有白色沉淀生成 溶液显紫色 洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质 有红色沉淀产生 有透明的带香味的油状液体生成