《原电池》教学课例

[教学目标]

1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件 2、能够写出电极反应式和电池反应方程式 3、体验化学能与电能相互转化的探究过程 [教学重难点]

原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定及原电池的工作原理。 [教学难点]

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 [教学过程]

【实验探究Ⅰ】 实 验 步 骤 1、铜片插入稀硫酸 2、锌片插入稀硫酸 现 象 无 产生气泡，放热 用动画展示实验现象 铜片上产生气泡 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 电流计指针偏转 【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 【引出】原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 【问题】原电池的工作原理？ × Cu Zn 【讲解】

负极（锌片）：失电子

Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

正极（铜片）：得电子

2H＋＋2e＝H2↑（还原）

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化还原反应）

电子流动的方向？

锌 铜

一、原电池的工作原理

电子e-

导线（外电路）：负极（失e－氧化反应） 正极（得e－还原反应）

电流I

阴离子

溶液（内电路）：负极 正极

阳离子

原电池的实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。

用动画展示原电二、原电池的构成条件

池微观原理 1、活泼性不同的两电极

2、电解质溶液

3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液） 4、自发的氧化还原反应(本质条件) 【实验探究Ⅱ】

按右图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? 电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即:无电子定向移动）

【问题】上述装置构成了原电池吗？为什么？ 【实验探究Ⅲ】

在探究实验2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？ 电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置。 【问题探究】

（1）确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。

-2+

负极（锌片）： Zn －2e ＝Zn （氧化反应）

2+-正极（铜片）： Cu + 2e ＝ Cu （还原反应）

2+2+

电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu＝ Zn + Cu （2）判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 阳离子 -e 锌极 铜极 锌极 阴离子 铜极

【问题】然后取出盐桥，又将看到什么现象?

电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。

【问题】盐桥起什么作用？

【讲解】盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液

-+

盐桥的作用： Cl向锌盐方向移动，K向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。(形成闭合回路) 三、原电池正负极的判断 判断依据 电极材料 电子流动方向 离子流动方向 发生反应 反应现象 负极 活泼性较强的金属 电子流出 阴离子移向电极 氧化反应 电极溶解 正极 较弱或能导电的金属 电子流入 阳离子移向电极 还原反应 电极增重或产生气泡 四.电极反应式和总反应式的书写 1.找出原电池的正负极 以铜锌原电2.结合电解质溶液，找出氧化产物和还原产物 池为例 3.写出电极反应式与总反应式 【练习】

1.下列哪几个装置能形成原电池？ 用多媒体展2.判断下列原电池的正负极？

示图片题目 3.写出电极反应式和总反应式