云南省昆明市第十中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
参：
D
2. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（ ）
A.CF3Br——1301 B.CF2Br2——122 C.C2F4Cl2——242 D.C2ClBr2——2012
参：
B
3. 下列关于催化剂的说法中正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂
参：
C
催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。
4. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋
和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 参： B 略
5. 下列有关二氧化硫的说法正确的是：
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D. SO2与Cl2 1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
参：
C
A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。
6. 下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40g C、1mol Mg2+
的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L 参： C 略
7. 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
参：
D
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar． A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体； B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析； C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar． A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误； B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确， 故选D．
8. 下列有关实验的说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 参： A
略
9. 列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥ 参：
D
10. 下列有关比较中，不正确的是（ ） A.在水中的溶解性：NH3>CH4 B.碳碳键的键长：C2H4>C2H2 C.晶体熔点的高低：SiO2>CO2 D.晶格能的大小：NaF>MgO 参： D 略
11. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23ps24p2→1s22s22p63s23ps24p1 参： A
略
12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的
是 ( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 参： C 略
13. ．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是
A．铜 B．铁 C．碘 D．锌 参： B 略
14. 氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ） A．溶液褪色、不生成沉淀 B．溶液不褪色、生成沉淀 C．溶液褪色、生成沉淀 D．溶液不褪色、不生成沉淀 参： B 略
15. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是 A．CO2(CO)：O2 B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 参： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
参：
（１） 不能；因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶 。（各1分）
（２） 多余的液溴溶于溴苯 （1分）。 重 （1分）
加适量的氢氧化钠溶液充分振荡，静置，分液 。（2分）（其他合理答案也给分） （３） 有尾气处理 （2分）、 充分冷凝、回流 （2分）。（其他合理答案也给分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式可能是___________或___________。某一元烯醇的相对分子质量也为128，该烯醇的分子式可能是___________。
参：
C9H20 C10H8 C8H16O
18. (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH= 。
（4）常温下，将0.1000 molL－
1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL－
1的一元弱酸HA溶液
中，刚好完全反应，则c(Na+) c(A－
)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为 、 。
参：
（12分）(1) Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2） Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）（3）11 （2分）（4）>（2分）
（5）羟基（1分）、羧基（1分）（若写了溴原子，不给分） 略
19. （14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1
；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C 、D 、E 。
(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 __________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(5) E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物
的化学式是 。
参：
(1)氧 磷 锰
（2） σ键 (3) CH4(电子式) O=C=O SiO-2-
2 + 2OH ==SiO3+H2O(2分) (4) O>P>Si>Li
(5) 3d54s2 第四周期 ⅦB族 Mn2O7
略
