2022届八省八校(T8联考)高三下学期3月第二次联考理科综合化学试题及答案

理科综合化学试题

★祝考试顺利★ (含答案)

试卷满分100分 考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 O－16 V－51

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是 A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B.Na2CO3是生产玻璃的原料之一 C.Na2CO3属于离子晶体 D.Na2CO3的焰色反应呈黄色

2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A.能使溴水褪色 B.能发生消去反应 C.易溶于水 D.和苯酚是同系物 3.下列离子反应方程式书写错误的是 A.刻蚀电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

B.实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2ClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ 4.下列实验与现象有错误的是

－



5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是 A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金

B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关 D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C.1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D.1 mol晶体Si中含Si－Si键数目为4NA 7.下列有关实验装置或原理正确的是

A.用图甲所示装置滴入过量的银溶液配制银氨溶液 B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物

8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A.电解熔融QW3可获得Q的单质 B.原子半径：Z>Y

C.W的含氧酸均为强酸 D.QW4－的空间构型为正四面体形 9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是

A.C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化 B.CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小 C.C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2 D.CH3＋的键角>CH3－的键角

10.F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是 A.第一电离能：XeXeF2

C.Xe的原子序数比Kr大18 D.Xe的价电子排布为4d105s25p6

11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。下列说法正确的是

A.Li在晶胞中的配位数为8 B.Li＋和O2－离子之间只有静电引力 C.Li＋和O2－的最短距离为a cm

D.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为

120－3

g·cm 3NAa＋

12.聚己内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是

A.环己酮最多与1 mol H2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种 B.反应①为加成反应，反应②为消去反应 C.环己酮肟存在顺反异构

D.己内酰胺经水解(反应③)开环后，发生缩聚反应(反应④)生成聚己内酰胺 13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是

A.由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质 B.反应过程中存在C－H键的断裂 C.该反应的原子利用率为100%

D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯

14.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H＋和OH－。下列说法错误的是

A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B.阴极的电极反应方程式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C.碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气

D.若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2 mol e－时，可生成1 mol H2SO4 15.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3－、CO32－或Ca2＋)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A.曲线②代表CO32－ B.H2CO3的第二级电离常数为10－10.3

C.a＝－4.35，b＝－2.75 D.pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－7.6 mol·L－1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；

②Ksp(FePO4)＝1.0×10－22，Ksp(Li3PO4)＝2.5×10－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为 ，Fe在周期表中的位置为 。 (2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式： 。 (3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)＋3Li＋(aq)＋3OH－(aq)

Fe(OH)3(s)＋Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K

＝ ，若溶液中的c(Li＋)＝1 mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li＋不转化

为Li3PO4沉淀，则pH需小于 。

(4)溶液A为 ，若最终获得LiCl溶液的体积为a L，其中Li＋的密度为ρ g·L

－1

，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为m g，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1 g，

其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)＝ ×100%。(列出计算式即可，不用化简)

17.(14分)奧拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶(PARP)抑制剂，可通过肿瘤DNA修复途径缺陷优先杀死癌细胞。其中一种合成方法为：

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为 ，A分子中最多有 个原子共平面。 (2)化合物D中的官能团有 (至少写出3种)。 (3)已知由B生成D的反应分两步进行： 第①步：B＋C→M； 第②步：M→D＋W，

则第①步的反应类型为： W的结构简式为 。

(4)请写出E生成G的化学方程式 。 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。

a、能发生银镜反应；b、含碳碳双键；c具有“”片段

18.(15分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

NH4HCO3溶液6 mol/L HCl、N2H42HClV2O5VOCl溶液NH452I微热数分钟IIVO6CO34OH910H2O回答下

列问题：

(1)步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。已知：氧化性：V2O5>Cl2，则加入N2H4·2HCl的作用是 。 (2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2＋能被O2氧化。

装置B中盛装的试剂是 ；向C中通入是CO2的作用是 。 (3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为 ，接下来的简要操作是 ，最后用乙醚洗涤2－3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。 (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量5.1000 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2＋的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2＋氧化为VO2＋，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O)

①在该实验条件下，还原剂X与Mn2＋、VO2＋的还原性由大到小为 。 ②粗产品中钒元素的质量分数为 。(保留四位有效数字)

19.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。 (1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)己知： ①CO(g)＋H2O(g)②CO(g)＋2H2(g)

CO2(g)＋H2(g) △H＝－40.9 kJ·mol－1 CH3OH(g) △H2＝－90.4 kJ·mol－1

CH3OH(g)＋H2O(g) △H

试计算制备甲醇的反应的△H＝ kJ/mol。 (2)对于反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

v正＝k正p(CO2)·p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)·p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压＝物质的量分数×总压)。

在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)＝3：1、n(CO2)：n(H2)＝1：1、n(CO2)：n(H2)＝1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp＝ (MPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)＝0.2MPa，p(CH3OH)＝p(H2O)＝0.1MPa，p(H2)＝0.4MPa，此时v正：v逆＝ 。 (3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)

C3H6(g)＋3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公

－2

式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk＝－能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea＝ kJ·mol－1。 ②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与

Ea＋C(其中Ea为活化T1关系的示意图。 T

(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为 。

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