单元复习(第八单元)
01 知识框架
煤、石油、天然气海底矿物可燃冰
海洋化学资源多金属结核
海水淡化膜法热法
过程
蒸发结晶海水晒盐的过程结晶海水中的化学降温结晶 海水晒盐
不溶性杂质的去除
粗盐的提纯可溶性杂质的去除
固体物质的溶解度：四要素
溶解度
溶解度曲线：点、线、面的意义及应用
氨碱法制纯碱海水制碱纯碱的性质复分解反应的实质
到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
海水中的物质
02 单元精练
1．下列属于物理变化的是( A ） A．海水晒盐 B．海水制“碱” C．海水制镁
D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ） A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．火碱 NaOH 碱 生产橡胶
3．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁 B．海水中溶解盐的质量分数高达5% C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气 D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
4．(2019·桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ） A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌
5．(2019·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ） A．Ca2 Na CO23 Cl
＋＋－－
B．Na K OH Cl
＋＋－－
C．Cu2 K Cl NO3
＋＋－－
D．H Na OH SO24
＋
＋
－
－
6．(2019·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B ）
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
7．(2019·湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t2 ℃时b物质的溶解度是__50__g__。
(2)a中混有少量b，要提纯a可采用的结晶方法是__降温结晶__。
(3)t3 ℃时各取15 g a、b、c三种物质分别加入到50 g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是__c__。此时，将温度降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是__b__。
10．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2
中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 (1)M中一定不含的物质是__氯化铜、硫酸钠(或CuCl2、Na2SO4)__，不能确定是否含有的物质是__钠(或NaNO3)__。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__、__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓__。
11．(2019·滨州)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是__D__(填字母序号)。
A．滤纸过滤 B．吸附
C．沉降 D．蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为__80%__。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：
①1925年我国化学家__侯德榜__创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为__2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑__；
②步骤Ⅴ中所加试剂是__稀盐酸__。
12．(2019·贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。 ②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca(HCO3)2溶于水。
请回答：(1)NaHCO3俗称__小苏打__；
(2)NaHCO3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一。 【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】①：NaCl；②：NaCl、NaHCO3；③：NaCl、Na2CO3；④：NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确。 【实验探究】 实验操作 取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 实验现象 溶液变浑浊 结论 猜想④成立 △
【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O__(用化学方程式表示)。
(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__加入试剂的顺序__有关。
13．(2019·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%) 解：设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g
106x＝ x＝5.3 g 1005.0 g
5.3 g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
6 g答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
